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    对硝基苯甲酸在医药、感光材料等工业中应用广泛．以对硝基甲苯等为原料制取对硝基苯甲酸（黄色结晶，熔点242℃，沸点约359℃，微溶于水，能升华．）的反应原理为：
    +Na2Cr2O7+4H2SO4→+Na2SO4+Cr2（SO4）3+5H2O
    某小组以对硝基甲苯等物质为原料制取对硝基苯甲酸的实验装置如图所示（加热和仪器固定装置均已略去），实验步骤如下：
    步骤1：向250mL三颈烧瓶中依次加入适量的对硝基甲苯、重铬酸钠粉末、水，并充分混合．在搅拌下，用滴液漏斗滴入适量浓硫酸后，加热0.5h至反应液呈黑色．
    步骤2：待反应混合物冷却后，和适量冰水充分混合，抽滤并用50mL水分两次洗涤．将洗涤后的固体放入盛有适量5%硫酸溶液中，水浴加热10min，冷却后抽滤．
    步骤3：将抽滤后的固体溶于适量5% NaOH溶液中，50℃温热后抽滤，在滤液中加入少量活性炭，煮沸后趁热抽滤．将得到的滤液慢慢加入到盛有适量15%硫酸溶液的烧杯中，析出黄色沉淀，抽滤，冷水洗涤，干燥得粗产品．
    （1）在步骤1中“搅拌”是用电动搅拌器完成的，这样操作的好处有
     
    、
     
    ．
    （2）在三颈烧瓶中，随着浓硫酸的加入，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是
     
    ．
    （3）在步骤2中，抽滤所得固体的主要成分是
     
    ．抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有
     
    、
     
    （填仪器名称）．
    （4）步骤3用NaOH溶液进行处理的作用主要是
     
    ．用NaOH溶液处理后，需50℃温热后抽滤的原因是
     
    ．
    （5）制得的粗产品需要进一步精制（纯化），根据对硝基苯甲酸的有关性质可知，对其进行精制（纯化）可以用乙醇溶液完成，也可以采用
     
    法完成．
    考点：制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据实验目的结合搅拌的作用回答；
    （2）用冰水冷却来降低温度；
    （3）根据题意的反应分析抽滤所得固体的主要成分；根据抽滤装置所包含的仪器分析；
    （4）根据制得的对硝基苯甲酸表面可能含有副产物杂质铬盐分析用NaOH溶液进行处理的作用及其实验目的制备对硝基苯甲酸来分析需50℃温热后抽滤的原因；
    （5）根据对硝基苯甲酸黄色结晶，熔点242℃，沸点约359℃，微溶于水，能升华的性质分析进一步精制（纯化）的方法．
    解答： 解：（1）步骤1是使对硝基甲苯、重铬酸钠粉末与浓硫酸反应生成对硝基苯甲酸，所以在反应中用电动搅拌器“搅拌”的目的应是使反应物迅速混合均匀；加快反应速率，能够缩短反应时间和提高产率，
    故答案为：使反应物迅速混合均匀；加快反应速率，能够缩短反应时间和提高产率；
    （2）反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，所以用冰水冷却来降低温度，故答案为：用冰水冷却来降低温度；
    （3）根据实验原理，利用对硝基甲苯、重铬酸钠粉末与浓硫酸反应生成对硝基苯甲酸，所以抽滤所得固体的主要成分是对硝基苯甲酸，抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶和布氏漏斗，故答案为：对硝基苯甲酸；吸滤瓶、布氏漏斗；
    （4）制得的对硝基苯甲酸表面可能含有副产物杂质铬盐，所以用NaOH溶液将铬盐转变成氢氧化铬沉淀而除去，但同时将对硝基苯甲酸转变成对硝基苯甲酸钠，所以防止对硝基苯甲酸钠析出需50℃温热后抽滤，故答案为：将铬盐转变成氢氧化铬沉淀而除去；若温度过低，对硝基苯甲酸钠会析出而被滤出；
    （5）根据对硝基苯甲酸黄色结晶，熔点242℃，沸点约359℃，微溶于水，能升华的性质，所以可以采用升华的方法进一步精制（纯化）的方法，
    故答案为：升华．
    点评：本题通过对硝基苯甲酸的制备方法，考查了物质制备方案的设计与评价，题目难度中等，明确物质的制备原理为解答此类题的关键，充分考查了学生灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：A
     
      B
     
      C
     
     D
     

    （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    ．
    （3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是
     
    ，电负性最大的元素是
     
    ．
    （4）D的氢化物比C的氢化物的沸点
     
    （填“高“或“低“），原因
     

    （5）E元素在周期表中的位置
     
    ，E的最高价离子的检验方法是
     
    ．
    （6）画出D的核外电子排布图
     
    ，这样排布遵循了
     
    原理和
     
    规则．
    （7）用电子式表示D的氢化物的形成过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种烃的含氧衍生物，其分子中都含有一个或一个以上的官能团，通过下列转化关系可由甲制取丁：若丁的相对分子质量总为甲的两倍，乙的相对分子质量总大于丙．回答下列问题：
    （1）乙的分子结构中一定含有的官能团是
     
    （填名称）；丙的分子结构中一定含有的官能团的电子式为
     
    ．
    （2）乙、丙的相对分子质量之差为
     
    （填一个数字）的整数倍．
    （3）满足上述转化关系的甲、乙、丙、丁中，相对分子质量最小的甲的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用．
    （1）如图1所示装置可用于实验室制取少量氨气的是
     
    （填序号）
    （2）如图2所示烧瓶中盛有Na2O2固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验．请根据下列要求回答问题：
    ①装置A烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）
     
    ；
    ②请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）
     
    →
     
    →
     
    →E；
    ③试管B中的反应方程式为
     
    ；
    （3）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式
     
    （写总式，不必配平），该反应生成的还原产物的化学键类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化．

    （1）写出实验室制NH3的化学方程式
     
    ，还可以用
     
    （填试剂名称）制备NH3．
    （2）氨催化氧化的化学方程式为
     
    ．
    （3）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入
     
    ；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是
     
    ．
    （5）为实现氨的催化氧化，也可用装置5替换装置
     
    （填装置代号）；化合物X为
     
    （只写一种），Na2O2的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室通常用NH4Cl与Ca（OH）2共热制氨气：
    （1）制氨气的化学方程式是
     
    ，干燥氨气的干燥剂是
     
    ，用
     
    法收集氨气．
    （2）氨水能使酚酞试液变
     
    色，原因是（用离子方程式表示）
     
    ；氨水的pH
     
    7 （大于、等于、小于）．
    （3）氨与酸根结合生成铵盐，铵盐都是晶体，能溶于水，受热易分解，请写出NH4HCO3受热分解的化学方程式
     
    ．
    （4）现有10.7gNH4Cl与足量Ca（OH）2混合共热：计算：
    ①氨气的摩尔质量是
     
    （请注意写清单位，否则不给分）；NH4Cl的式量 （ 相对分子质量 ） 是
     
    ．
    ②生成的氨气的体积（标准状况）是
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ?mol-1．向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）
    A、若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y
    B、若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
    C、若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
    D、若x=1.4，y=1，N中达到平衡时体积为2L，C为0.4mol，则反应起始时N的体积为2.6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取等体积0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，分别装入标有①②③④编号的4个锥形瓶中，将①加水稀释到原体积的2倍，在②③中分别通入少量的CO2；④作对照，分别在①②中滴加酚酞做指示剂（pH变色范围：0-8-10-14）；在③④中滴加甲基橙做指示剂（PH变色范围0-3.1-4.4-14），用HCl溶液分别摘定上述4种溶液，所消耗HCl溶液的体积是（　　）
    A、②＜①＜③=④
    B、①=②=③=④
    C、①＜②＜③＜④
    D、②＜③＜①＜④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    月球的土壤中吸附着数百万吨的
     
    3
    2
    He，每百吨
     
    3
    2
    He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以
     
    4
    2
    He的形式存在．下列说法不正确的是（　　）
    A、
     
    3
    2
    He原子核内有2个质子
    B、
     
    3
    2
    He和
     
    4
    2
    He属于同种元素
    C、
     
    3
    2
    He和
     
    4
    2
    He互为同位素
    D、
     
    4
    2
    He的最外层电子数为2，所以
     
    4
    2
    He具有较强的失电子能力

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