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    【题目】雾霾中对人伤害最大的是PM2.5，即空气动力学直径小于2.5微米的粒子。分散质粒子直径约为2.5微米的分散系与下列哪种分散系最为接近

    A．溶液 B．胶体 C．浊液 D．气溶胶

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：2.5微米大于100nm，因此分散质粒子直径约为2.5微米的分散系与浊液分散系最为接近，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好呈中性Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O

    B. NH4HCO3溶液中加入过量NaOH稀溶液: NH4+ + OH－ ＝ NH3 + H2O

    C. 向醋酸溶液中通入氨气:H+ ＋ OH－ ＝ H2O

    D. 碳酸钙溶于稀硝酸: CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2 + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 硅酸钠可以作为粘合剂和防火材料

    B. 溶液、胶体、浊液都属于分散系，且均为液态

    C. 人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘元素还被誉为“智慧之花”

    D. 通常所说的三大有机合成材料为：塑料、合成橡胶、合成纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是（ ）

    A. 乙酸丙酯 B. 甲酸乙酯

    C. 乙酸甲酯 D. 乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO22NO＋O2在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，还有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO42ˉ。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，设计了如图所示的流程图：

    可供试剂a、试剂b(试剂b代表一组试剂)选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、稀盐酸。

    请根据流程图，回答相关问题：

    （1） 操作①②③④⑤的名称是_____________

    ①_______②________③________④________⑤________

    （2） 除去无色液体Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42ˉ，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是________________(填化学式)。

    （3）调节pH的目的是____________________，操作方法是_______________________。

    （4）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为

    （1）4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

    （2）2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

    下列说法中正确的是

    A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

    B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是Na2CO3

    C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

    D．生成13.1g的Na2Cr2O7时共转移0.35 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是

    A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

    B．溶液中溶质微粒的运动是有规律的，胶体中分散质微粒的运动是布朗运动

    C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸

    D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光路

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。

    请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）

    （1）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

    （2）K的电子排布式是 。

    （3）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是 ；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。

    （4）若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是 ；1 mol该分子中含有σ键的数目是 。

    （5）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 ，Z原子的配位数是 。

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