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    化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂

    酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯

    B

    用氢氟酸蚀刻玻璃

    SiO2是碱性氧化物，能溶于酸

    C

    过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂

    过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳

    D

    Al(OH)3用作塑料的阻燃剂

    Al(OH)3受热熔化放出大量的热

    A. A B. B C. C D. D

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    A. 浓HNO3能与碳反应，说明其具有强氧化性

    B. 浓HNO3能溶解金属铜，说明其具有强酸性

    C. 浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存

    D. 常温下浓HNO3能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓HNO3

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    A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B. 植树造林，绿化环境

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省长白山市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是

    A. 三种元素的最高正化合价中，Z的最大

    B. W溶液显碱性或中性

    C. 原子半径：X＞Y＞Z

    D. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省新余市高三下学期第七次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

    ⑴.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

    Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g）该反应的ΔH_______0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。

    ⑵.在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

    C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1

    S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

    则2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g） ΔH4＝________。

    ⑶.工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇，反应如下:

    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

    某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测

    得c（CO）=0.2mol·L－1，则CO的转化率为___________。

    合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度/（mol·L－1）

    0.2

    0.1

    0.4

    比较此时正、逆反应速率的大小：v正_______v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c（H2）＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率：v（CH3OH）＝__________；

    （4）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是____（填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省新余市高三下学期第七次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

    A. 服用铬含量超标的药用胶囊，会对人体健康造成危害

    B. 血液透析是利用了胶体的性质

    C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

    D. 厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省潍坊市高一下学期第一次月考模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）

    A. 非金属性比硫强 B. 氢化物比HBr稳定

    C. 原子序数为34 D. 最高价氧化物的水化物显碱性

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省菏泽市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。

    已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；

    ②工业上，向500~600 ℃的铁屑中通人氯气可生产无水氯化铁；

    ③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气，

    (1)仪器N的名称是____________， N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂___________(填化学式)。

    (2)装置的连接顺序为_______→ → → → → → →d→e→f。(用小写字母表示，部分装置可以重复使用）

    (3)若缺少装置E，则对本实验造成的影响是___________________________。

    (4)已知硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂，反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则装置D中

    发生反应的离子方称式为_________________________。

    (5)实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质 一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

    ①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是__________________(用离子方程式表示)。

    ②已知红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。

    由实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论为____________________。

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