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    最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
    (1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。
    (2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因为____________________(写出化学方程式)。
    (3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。

    (1)6　1　55　(2)无　蓝　2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑　(3)强

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。

    元素
    		信息
    B
    		其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性
    D
    		其简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的
    E
    		元素原子最外层比次外层少2个电子
    C、F
    		两种元素的原子最外层共有13个电子
     
    则(1)B的原子结构示意图为       。
    (2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是       (写化学式)。
    (3)C与D形成的化合物的化学式是       ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于                     ；请写出该化合物对应水化物电离的方程式                                     。
    (4)F的单质在反应中常作       剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是________。
    （2）道尔顿的原子学说曾起了很大的作用。他的学说包含下列三个论点：①原子是不能再分的粒子，②同种元素的原子的各种性质和质量都相同，③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为三个论点中不确切的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

    (1)写出A、B、C三元素名称______、______、______。
    (2)C在元素周期表中的位置是_____________________________________。
    (3)B的原子结构示意图为________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________＞________(填化学式)。
    (4)比较A、C的原子半径：A________C，写出A的气态氢
    化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

    用上表中的字母代号回答下列问题：
    (1)属于卤族元素的有_________________________________________；
    (2)属于稀有气体元素的有_____________________________________；
    (3)属于第ⅠA金属元素的有___________________________________；
    (4)写出c元素在周期表中的位置_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，D－的核外电子排布与Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：
    （1）写出上述四种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D__________。
    （2）用电子式表示AD2：___________________________________ _____________________________________。
    （3）D单质与水反应的化学方程式为_________________________ __________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有H、D、T三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2，请填写下列各题。
    （1）标准状况下，它们的密度之比为________。
    （2）相同物质的量的三种单质中，质子数之比为________。
    （3）各1 g三种单质中，它们的质子数之比为________。
    （4）同温同压下，1 L各单质气体中所含电子数之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
    （1）甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。
    （2）甲的单质与水反应的离子方程式为__________________________。乙单质与丙单质反应的化学方程式为______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：

    元素性质
    		元素编号
    A
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
    		G
    		H
    原子半径(nm)
    		0.102
    		0.110
    		0.117
    		0.074
    		0.075
    		0.071
    		0.099
    		0.077
    最高化合价
    		＋6
    		＋5
    		＋4
    		 
    		＋5
    		 
    		＋7
    		＋4
    最低化合价
    		－2
    		－3
    		－4
    		－2
    		－3
    		－1
    		－1
    		－4
     
    已知：
    ①A与D可形成化合物AD2、AD3；
    ②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2是常见的化合物，C可用于制光电池。
    (1)E在周期表中位置是________________；
    (2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为______________(用分子式表示)；
    (3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是_____________________________________。
    (4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：
    ED＋ED2＋Na2CO3===2________＋CO2
    横线上某盐的化学式应为________。
    (5)在一密闭容器中发生反应2AD2＋D22AD3　ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量________(填“增加”“减少”或“不变”)其原因为______________________________________________
    (6)请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。在下列方框内绘出该实验方案装置图。

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