【题目】（I）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是____________________________。
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是__________________________________。
(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是________________________________________________。
（II）检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象_____________________。
（III）在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：_______________________。
【答案】 3MnO2＋KClO3＋6KOH
3K2MnO4＋KCl＋3H2O 3MnO42－＋4H＋===MnO2↓＋2MnO4－＋2H2O 2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O 取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液，品红溶液褪色；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3===3Cl－＋5H2O＋2FeO42－
【解析】(I)(1)由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl，反应中化合价变化的元素为Mn、Cl，Mn元素由+4价升高为+6，Cl元素化合价由+5降低为-1，根据化合价升降相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3：1，再根据原子守恒配平方程式为：3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O，故答案为：3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O；
(2)由滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，反应中只有Mn元素化合价变化，Mn元素部分由+6价降低为+4，部分升高为+7，根据化合价升降相等，则二氧化锰与高锰酸钾的物质的量之比为1：2，再根据电荷守恒、原子守恒配平方程式为：3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O，故答案为：3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O；
(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，根据质量守恒，同时会生成硫酸钾和硫酸钠，反应的化学方程式为2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O，故答案为：2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O；
(II)检验Na2SO3样品部分被氧化需要检验混合物中含有亚硫酸钠和硫酸钠，实验操作及现象为取少量固体溶于水，先足量加盐酸后，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液，品红溶液褪色；再加氯化钡，观察到生成白色沉淀，故答案为：取少量固体溶于水，先足量加盐酸后，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液，品红溶液褪色；再加氯化钡，观察到生成白色沉淀；
(III)在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。
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【题目】【哈尔滨市第三中学2017届第三次模拟考试】可逆反应NO2(g)+ CO(g) 
CO2(g)+ NO(g) 反应过 程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234 kJ
B．若反应开始时加入催化剂, 则使E1 、E2 都变大
C．正反应的活化能是134kJ/mol
D．该反应的反应热⊿H = E2–E1
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【题目】下列提纯物质选用的试剂（或操作）和原理均正确的是
物质（杂质） | 试剂（或操作） | 原理 | |
A A | 乙烯（二氧化硫） | 溴水 | 二氧化硫能与溴水反应 |
B | 溴苯（溴） | 乙醇 | 溴易溶于乙醇 |
C | 正丁醇（乙醚） | 蒸馏 | 正丁醇与乙醚沸点相差较大 |
D | 乙烷（乙烯） | 酸性KMnO4溶液 | 乙烯能与酸性KMnO4溶液反应 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】已知：①A—I均为芳香族化合物，A的分子式为C8H10O， E的分子式为C7H7Cl，I的分子式为C23H22O3 ②A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰
③
④
芳香酯I的合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)A→B的反应类型为____________，E的名称为____________；
(2) B与银氨溶液反应的化学方程式为 __________________________________________；
(3) I的结构简式为_________________________________________________；
(4)符合下列要求A的同分异构体还有______________________种(不包括A)；
①与Na反应并产生H2 ②芳香族化合物
(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图(无机试剂任用)_____________。合成路线流程图示例如下：
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【题目】NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2。的反应方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是( )
A. 该反应中 NO2-被还原 B. 反应过程中溶液的pH 减小
C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. □中的粒子是 OH-
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【题目】探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）X的化学式是____。
（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是____。
（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式____。
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【题目】I.某一在水溶液中进行的反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是: HCl(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、 KCl，已知Cl2、KCl 为生成物。
（1）该反应中的氧化剂是_______(写化学式)，氧化产物为____ (写化学式)，该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________
（2） 写出该反应的离子方程式:________________
（3） 用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目。______________
（4）HCl 在上述反应中体现出米的性质是___________
（5）用该反应制得了标况下560mLCl2，则被氧化的物质为_____mol，转移电子数为______NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
Ⅱ.高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法闻接测定石灰石中CaCO3的含量的方法为: 称取试样0.1250g，用稀盐酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4 用去浓度为0.0 16mo/LKMnO4 溶液25.00mL。
（1）写出CaC2O4沉淀溶解的离子方程式:___________________
（2）配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式:_____________
口MnO4-+ 口H2C2O4+H+=口Mn2++口CO2↑+口
（3）①石灰石中CaCO3的百分含量:_______
②滴定反应中产生的标准状况下的CO2气体为_____mL (保留两位小数)。
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【题目】晶体与非晶体的本质区别是（ ）
A.晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形
B.晶体内粒子有序排列，而非晶体内粒子无序排列
C.晶体有固定熔、沸点，而非晶体没有固定熔、沸点
D.晶体的硬度大，而非晶体的硬度小
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