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中学化学中常见的物质有如图所示的转化关系（反应条件略去）．X、Y、Z、W是单质，其余均为化合物，A、W、Z常温下呈气态，且A是一种大气污染物，B是一种常用的酸．
（1）写出下列物质的化学式：
Y、A、C．
（2）D的电子式为．
（3）我国生产B的工业中，常采用以下方式处理尾气A：

试从综合经济效益的角度分析，这样处理的目的是（答出其中两点即可）：
a．；b．．
（4）反应①的化学方程式：．
反应②的化学方程式：．
反应④的离子方程式：__．

解：A是一种大气污染物，可能为SO₂或NO₂，由题目可知，X、Z中只有Z为气体，则X应为S，Z为O₂，A为SO₂，B是一种常用的酸，应为H₂SO₄，题中SO₂和K反应生成H₂SO₄，则K应为氧化性物质H₂O₂，H₂SO₄和C反应生成明矾，则C应为KAlO₂，所以Y和D应为Al和KOH溶液的反应，则Y为Al，D为KOH，W为H₂，E为H₂O，生成物G为Al（OH）₃，F为K₂SO₄，则
（1）由以上分析可知，Y为Al，A为SO₂，C为KAlO₂，故答案为：Al、SO₂、KAlO₂；
（2）D为KOH，为离子化合物，电子式为

，故答案为：

；
（3）二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸铵，进而与过氧化氢反应生成硫酸铵，可减少SO₂对环境污染、使原料利用率得到提高、副产品可作化肥，
故答案为：a．减少SO₂对环境污染；b．可以使原料利用率得到提高；c．副产品可作化肥，社会需求量大（任意填两种）
（4）反应①Al和KOH溶液的反应，反应的化学方程式为2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑，反应②为H₂O₂和SO₂的反应，反应的化学方程式为H₂O₂+SO₂=H₂SO₄，反应④KAlO₂与酸的反应，生成Al（OH）₃沉淀，反应的离子方程式为AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃，
故答案为：2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑；H₂O₂+SO₂=H₂SO₄；AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓．
分析：A是一种大气污染物，可能为SO₂或NO₂，由题目可知，X、Z中只有Z为气体，则X应为S，Z为O₂，A为SO₂，B是一种常用的酸，应为H₂SO₄，题中SO₂和K反应生成H₂SO₄，则K应为氧化性物质H₂O₂，H₂SO₄和C反应生成明矾，则C应为KAlO₂，所以Y和D应为Al和KOH溶液的反应，则Y为Al，D为KOH，W为H₂，E为H₂O，生成物G为Al（OH）₃，F为K₂SO₄，以此解答该题．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，本题突破口为X的状态，A是一种大气污染物，注意相关物质的性质．

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