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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.可用湿润的红色石蕊试纸检测氨气

    B.NH3能使酚酞溶液变红，所以NH3可用于设计喷泉实验

    C.少量的CO2通人氨水中：CO2＋NH3·H2O=NH4+＋HCO3-

    D.P2O5可用于干燥Cl2和NH3

    【答案】A

    【解析】

    A．氨气的水溶液显碱性，则可用湿润的红色石蕊试纸检测氨气，现象是变蓝色，故A错误；

    B．氨气可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水，并非氨气能使酚酞变红，故B错误；

    C．少量的CO2通人氨水中发生反应的离子方程式为CO2＋2NH3·H2O=2NH4+＋CO32-＋H2O，故C错误；

    D．P2O5是酸性干燥剂，可以干燥Cl2，但不可以干燥NH3，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化学键的键能：

    化学键

    键能kJ/mol

    H-H

    436

    N-H

    391

    N N

    946

    下列说法正确的是

    A. 该反应为吸热反应B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    C. 反应热ΔH＝92 kJ·mol－1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料．请回答：

    （1）丙烯醇的分子式为_______________；丙烯醇中含有的官能团的名称是________．

    （2）0. 3mol丙烯醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_________________ L．

    （3）写出丙烯醇与溴水反应的化学方程式____________________反应类型为____________

    （4）丙烯醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为：________________________________________

    （5）酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为_______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，反应装置略去）。注：C中为氧化铜粉末。

    （1）实验室制备二氧化硫的化学方程式为：________________________________；

    （2）乙同学认为产生氢气的理由是：______________________；

    （3）B中试剂是______，D中试剂是______；（填名称）

    （4）E装置的作用是_________________________；

    （5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

    Ⅰ.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象。

    （1）甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐___________________；

    （2）反应最剧烈的烧杯中金属是_______（填字母序号）；

    A.钠 B.镁 C.铝 D.钾

    （3）实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_________（填字母序号）。

    A．把镁、铝的金属块换成金属粉末

    B．把烧杯中的冷水换成热水

    C．把烧杯中的冷水换成盐酸

    D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液

    Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题

    （1）实验装置：

    （1）填写所示仪器名称：B__________

    （2）实验步骤：

    连接仪器、_____________、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热

    （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；

    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________；试管F中发生反应的离子方程式为_____________________。

    ③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)

    A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

    B. 已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

    C. 如上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

    D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有OH﹣ ， CO32﹣ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO42﹣ ， K + ， Na + ， Fe3 + ， Mg2 + ， Al3 + 等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是

    A．原溶液中一定含有Na2SO4

    B．反应后形成的溶液溶质为NaCl

    C．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3：4

    D．原溶液中一定含有的离子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K +

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。下列说法错误的是（　 ）

    A. 碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

    B. 为防止NH4HCO3 分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

    C. 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4 的大

    D. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。

    ①上述生产硫酸的总反应方程式为_____，b是_____极，a电极反应式为_____，生产过程中H+向_____(填a或b)电极区域运动。

    ②该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_____(填字母)。

    A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移

    B.原申池装置需要2个活泼性不同的金属电极

    C.电极一定不能参加反应

    D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

    (2)若需将反应：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+设计成原电池装置，则负极材料为_____，溶液C为_____。

    (3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜(只允许H+通过)燃料电池的结构示意图如：电池总反应为2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c电极为_____(填“正极”或“负极”)，c电极反应方程式为_________。

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