【题目】已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO4。一般而言,该式中m大于等于2的是强酸,m为0的是弱酸,下列各含氧酸中酸性最强的是
A.H2SeO3B.H3BO3C.H3PO4D.HClO4
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】【湖南省2017届考前模拟卷(3)】室温时,将0.10 mol·L1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。当V(NaOH)=20.00 mL,二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是
A.该一元酸溶液浓度为0.10 mol·L1
B.a、b、c点的水溶液导电性依次增强
C.室温时,HA的电离常数Ka≈l×105
D.a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列图示与对应叙述相符的是( )
A. 图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
B. 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
C. 图丙表明合成氨反应是放热反应,b表示在反应体系中加入了催化剂
D. 图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸,生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】室温下,将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( )
A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3 C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D. ΔH1+ΔH2>ΔH3
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【题目】铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下:
实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。
(1)装置A的名称是________,装置B中盛放的试剂是________,NH4HCO3盛放在装置________中。
(2)实验过程中,欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀,操作方法是________________,发生主要反应的离子方程式为_____________________。FeSO4溶液要现用现配制的原因是____________,检验久置的FeSO4是否变质的方法是______________。
(3)干燥过程主要目的是脱去游离水,过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为____________________________,取干燥后的FeCO3样品12.49 g,与碳混合后焙烧,最终得到还原铁粉6.16 g,计算样品中杂质FeOOH的质量:________g。
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【题目】【衡水中学2017届最后一卷(十调)】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA
B.常温常压下,1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为NA
C.1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA
D.1L0.01 mol L-1KA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA
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