Question

按下列要求填空：
①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：

Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

．氯化铝溶液与NaHCO₃溶液混合的离子方程式：

Al³⁺+3HCO₃^-?Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
②在KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是

5：1

．
③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl^-、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺等，现已检出有Ag⁺，你认为其中

NH₄⁺

离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式

NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O

．
④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg．该化合物在t℃时的溶解度为

100C

B-C

g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为

1000C

mA

mol/L．

Answer 1

分析：①NaOH完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠；氯化铝和碳酸氢钠相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳；
②KClO₃中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，部分盐酸只作酸，不参加氧化还原反应；
③有色离子不能存在，和氢离子反应的离子不能存在，和银离子反应的离子不能存在；
④利用

S

100g

=

m溶质

m溶剂

来计算；溶液的体积为AmL，利用n=

m

M

、c=

n

V

来计算．

解答：解：①NaOH完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠，发生的离子反应为Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O；氯化铝溶液水解呈酸性，碳酸氢钠溶液水解呈碱性，所以氯化铝和碳酸氢钠相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，其水解方程式为Al³⁺+3HCO₃^-?Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O；Al³⁺+3HCO₃^-?Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
②KClO₃中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1，
故答案为：5：1；
③某无色溶液中一定不存在：Fe³⁺、Cu²⁺，溶液呈强酸性，S^2-、CO₃^2-与氢离子反应生成气体而不能大量共存一定不存在，现已检出有Ag⁺，银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀不能大量共存，因溶液呈电中性，硝酸根离子必定存在，铵根离子不确定，需检验，检验该离子的离子方程式NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案为：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
④溶液的质量为Bg，溶质的质量为Cg，则该物质的溶解度为S=

Cg

Bg-Cg

×100g=

100C

B-C

g；
溶液的体积为AmL，溶质的质量为Cg，摩尔质量为m g?mol^-1，
则该物质的物质的量浓度为
c=

n

V

=

Cg

m g?mol-1 AmL 1000mL?L-1

=

1000C

mA

mol?L^-1，
故答案为：

100C

B-C

；

1000C

mA

．

点评：本题考查知识点较为综合，考查了方程式、氧化还原反应、离子反应和离子共存、物质的量浓度计算等知识，掌握氧化还原反应原理、离子的特征和有关的规律、物质的量浓度的计算方法是解答本题的关键，题目难度中等．