Question

20．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A． 已知2H₂ （g）+O₂（g）═2H₂O（g ）△H=-483.6kJ/mol，则H₂的燃烧热为△H=-241.8kJ/mol
• B． 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol
• C． 反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl （s）△H＜0，该反应在任何温度下都可自发进行
• D． 已知C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁；C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水；
B、依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量计算分析；
C、反应能自发进行说明：△H-T△S＜0，据反应的焓变和熵变符号来回答；
D、物质完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量，焓变是负数．

解答 解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热＜-241.8kJ•mol^-1，故A错误；
B、依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量计算分析，含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，40g氢氧化钠完全反应放热57.4 kJ，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol，故B正确；
C、反应能自发进行说明：△H-T△S＜0，由方程式NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）可知该反应的△H＜0＜0，要使该反应在任何温度下都可自发进行，需要△S＞0，但是该反应是熵减反应，故C错误；
D、碳单质完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量，根据焓变是负数，所以△H₁＜△H₂，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了反应自发性的判断、反应焓变的大小比较以及燃烧热和中和热的意义等知识，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合考查，题目难度中等．