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    （12分）A、B、C、D，E和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。 A和D，C与F为同主族元素；A的单质是最轻的气体； B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐； E元素是地壳中含量最多的金属元素。F元素原子M层上电子数比L层少2个电子。试完成下列填空
    （1）E元素位于周期表的第  周期  族。
    （2）F简单阴离子的结构示意图             。 
    （3）A、C、D 三种元素共同形成的化合物的电子式     ，其微粒间存在的化学键有      。
    （4）铜与B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为        。
    （5）E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液，直至过量。离子方程式为        。

    （1）3、ⅢA（2分）（2）（2分）
    （3）；离子键和共价键（2分+2分）
    （4）3Cu＋8H＋+2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）
    （5）Al3+＋3NH3·H2O= 3NH4+＋Al(OH)3↓（2分）

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?湖北）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同．现进行如下实验：
    ①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
    ②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
    ③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
    ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．
    根据上述实验信息，请回答下列问题：
    （1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
    A：NH3?H2O或NH3；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2
    A：NH3?H2O或NH3；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2

    （2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
    B：Na2CO3或K2CO3，用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液；
    D：Al2（SO4）3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液．
    B：Na2CO3或K2CO3，用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液；
    D：Al2（SO4）3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒（离子或分子），请回答：
    （1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是
    Na+
    Na+

    （2）C是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是
    NH3
    NH3

    （3）D是由两种元素组成的三原子分子，电子式是

    （4）向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解，写出该过程的离子方程式
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O

    （5）E+F→C+D写出该方程式
    NH4++OH-=NH3+H2O
    NH4++OH-=NH3+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：
    ①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
    ②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
    ③将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶；
    ④将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出．
    根据上述实验信息，请回答下列问题：
    （1）A溶液中存在的化学平衡为
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    ；A与D溶液混合发生反应的离子方程式为
    3NH3?H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+（或2NH3?H2O+Mg2+═Mg（OH）2↓+2NH4+）
    3NH3?H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+（或2NH3?H2O+Mg2+═Mg（OH）2↓+2NH4+）
    ．
    （2）C溶液中溶质的化学式为
    BaCl2
    BaCl2
    ；F溶液中溶质的化学式为
    AgNO3
    AgNO3
    ．
    （3）不能确定的溶液是（写出溶液标号与可能相应溶质的化学式）
    B：Na2CO3或K2CO3，D：Al2（SO4）3或MgSO4
    B：Na2CO3或K2CO3，D：Al2（SO4）3或MgSO4
    ，进一步鉴别的方法是
    用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液；
    取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液．
    用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液；
    取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常见的无机试剂．E的溶质是一种无色油状液体，B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同．现进行如下实验：
    ①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾
    ②将A为分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
    ③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色，无味气体逸出；
    ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3沉淀均不溶．
    根据上述实验信息，下列说法错误的是（　　）
    A、B不可能NaHCO3溶液B、F为AgNO3溶液C、D不可能是镁或铝的盐酸盐D、A为氨水，E为硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同．现进行如下实验：
    ①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
    ②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
    ③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
    ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．
    根据上述实验信息，请回答下列问题：
    （1）写出下列溶液中溶质的化学式：A
     
    ，C
     
    ，E
     
    ，F
     
    ．
    （2）E的浓溶液与Cu应的化学方程式是
     
    ；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ；该反应的还原产物与少量B溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）如何通过实验进一步确定D溶液的溶质？写出简要的操作及现象
     
    ．

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