Question

水溶液中的化学平衡包括电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡．
Ⅰ．向10mL0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液中滴加0.1mol?L^-1的NaOH溶液（不考虑溶液的体积变化）
（1）当V（NaOH）=10mL是c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=

 

 mol?L^-1
（2）当pH=7时，c（CH₃COO^-）

 

  c（Na⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．氢氧化铜悬浊液中存在溶解平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+OH^-（aq），常温下其K_sp=2×10^-20（3）某硫酸铜溶液里c（Cu²⁺）=0.02 mol?L^-1，如要生成Cu（OH）₂，应调整溶液pH，使之大于

 

．
（4）要使0.2 mol?L^-1 硫酸铜溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液pH为

 

．
．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,pH的简单计算,离子浓度大小的比较

专题：

分析：Ⅰ、（1）据物料守恒，n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）等于原醋酸物质的量；（2）据电荷守恒判断c（CH₃COO^-） 与c（Na⁺）的大小；
Ⅱ、c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，根据Ksp计算pH；
（4）0.2mol/L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，c（Cu²⁺）=0.0002mol/L，根据Ksp计算pH．

解答： 解：Ⅰ、（1）向10mL0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液中滴加0.1mol?L^-1的NaOH溶液，得到CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液，据物料守恒，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=

10mL×0.2mol/L

20mL

=0.1mol/L，故答案为：0.1；
（2）在CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中，存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），当pH=7时，溶液显中性，说明c（OH^-）=c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故答案为：=；
Ⅱ、K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×10^-20，c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，c（0H^-）=

2×10-20 0.02

=10^-9mol/L，c（H⁺）=10^-5mol/L，所以pH=5，即生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于5，故答案为：5；
（4）0.2mol/L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，c（Cu²⁺）=0.0002mol/L，c（0H^-）=

2×10-20 0.0002

=10^-8mol/L，c（H⁺）=10^-6mol/L，所以pH=6，故答案为：6．

点评：本题考查较综合，涉及溶液中离子浓度计算、物料守恒和电荷守恒、溶度积的计算等知识点，注重高考常考点的考查，侧重反应原理及学生计算能力的考查，题目难度中等．