Question

9．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂，下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是（　　）

• A． 酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸
• B． 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
• C． 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
• D． 读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数

Answer 1

分析 根据中和滴定不当操作对物质的量浓度c（待测）=$\frac{c（标准）•V（标准）}{V（待测）}$的影响分析产生的误差，据此进行解答．

解答 解：A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液被稀释，浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）•V（标准）}{V（待测）}$可知，测定c（NaOH）偏大，故A正确；
B．酸式滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）•V（标准）}{V（待测）}$可知测定的c（NaOH）偏大，故B正确；

C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=$\frac{c（标准）•V（标准）}{V（待测）}$可知测定的c（NaOH）无影响，故C错误；
D．读取盐酸体积时，滴定开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）•V（标准）}{V（待测）}$可知，测定的c（NaOH）偏低，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查了中和滴定操作方法及误差分析，题目难度中等，明确中和滴定方法为解答关键，注意根据中和滴定不当操作对c（待测）=$\frac{c（标准）•V（标准）}{V（待测）}$的影响分析误差，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．