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    肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是(　　)

    A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g) ＋4H2O(g)

      ΔH＝－542.7 kJ/mol

    B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

      ΔH＝－1 059.3 kJ/mol

    C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

      ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

    D．N2H4(g) ＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)

      ΔH＝－1 076.7 kJ/mol


    解析：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol①，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.0 kJ/mol②，将热化学方程式②×2－①就可以得到肼与N2O4反应的热化学方程式，则ΔH＝－534.0  kJ/mol×2－8.7 kJ/mol＝－1 076.7 kJ/mol，选项C正确。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：

    (1)元素X的名称是____________。

    (2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为__________________________________________。

    (3)①化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 mol/L丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比为1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

    a．只含共价键

    b．只含离子键

    c．既含离子键，又含共价键

    ②常温下，戊的水溶液的pH________7(填“＜”“＝”或“＞”)，其原因是________________________________________________________________________

    (用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    聚氯乙烯(PVC)保鲜膜的安全问题引起了广泛关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：

    乙烯甲乙PVC

    (1)乙是PVC的单体，其结构简式为________________；

    (2)反应③的化学方程式为________________；

    (3)写出以下反应类型：

    反应①________________；

    反应②________________。

    (4)邻苯二甲酸辛酯(DOP)是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP(分子式为C10H10O4)，DMP属于芳香酯，其结构简式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　)

    A．反应过程可表示为

     

    B．E1为正反应的活化能

    C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应

    D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH＝－574.6 kJ·mol－1

    2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

    ΔH＝－1452 kJ·mol－1

    H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    下列说法正确的是(　　)

    A．H2(g)的燃烧热为574.6 kJ·mol－1

    B.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===

    BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

    D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)

    ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)深圳大运会“虹”火炬采用丙烷为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。

    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

    ③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

    (2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

    ①已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol

    C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol

    C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

    ΔH3＝－Q3 kJ/mol

    若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_____ kJ。

    ②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    只有加入还原剂才能发生转化的是                                             （    ）

    A．KMnO4→MnO2                                B．HNO3→NO   

    C．Cl2→Cl-                                   D．SO2→Na2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。

    （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是       ＞        ＞        。（填化学式）

    （2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如右图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

    ①A部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法                        ，B部分还应补充什么装置                      ；

    ②C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，发生该反应的离子方程式为                                          。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是          g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有：                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：

    (1)多氯代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是________。工业上分离这些多氯代甲烷的方法是________。

    (2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式：________(不考虑立体异构)。

    (3)聚氯乙烯是生活中常用的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

    反应①的化学方程式为__________________________，反应类型为________；反应②的反应类型为________。

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