练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （11分）已知某工业废水中含有CuCl2、FeCl2、HCl，某化学探究学习小组打算用这种废水制备纯净的FeCl2晶体。为此他们设计了如下的实验方案：

    第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO，用CO还原Fe2O3粉末制取还原铁粉。提示：制取CO的原理为。
    （1）如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序（填仪器序号）是                                                     。
    （2）正确的操作第一步应是              ；最后一步应是熄灭           处的酒精灯。
    （3）装置B的作用是        ；装置E的作用是           。
    （4）第二步：将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的FeCl2溶液。
    必须进行的操作是                           。
    （5）第三步：得到纯净的FeCl2晶体。
    必须进行的操作是                                                  。
    （11分，注意不是答案中的分值）
    （1）A E C D
    （2）连接好装置并检查气密性    A
    （3）检验新生成的CO2  除去CO中的CO2
    （4）搅拌、过滤
    （5）在HCl气体氛围中加热浓缩，冷却结晶
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （4分）用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                                                           ；
    （2）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是                                                                     ；实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量    （填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热       （填“相等”或“不相等”）；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲、乙、丙三个学习小组设计了下列三种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：
      （一）甲组：实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量
    实验步骤：
    ①称量：托盘天平称量一定质量镁铝合金粉末
    ②溶解：将①中药品加入烧杯中，加入过量的NaOH溶液，不断搅拌，充分反应。发生反应的离子方程式为                          
    ③过滤：
    ④洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将           （填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    ⑤干燥、称量剩余固体
      （二）乙组：实验方案：镁铝合金测定生成气体的体积
    实验装置如右下图

    （1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置。你的意见是           （填“需要”或“不需要”）
    （2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（要求写出二点）        、
               
    （三）丙组：实验方案：12 g镁铝合金
    操作l包括过滤、洗涤、干燥和称量，并最终得到固体物质1．45g。则该合金中铝的质量分数为            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：
    Ⅰ：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验。

    则X溶液是   ▲   。
    （2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有25.00mL稀盐酸的锥形瓶中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡，每加一滴溶液测定并记录一次溶液的pH值,直至氢氧化钠溶液过量。

    ①写出测定溶液pH值的操作方法：   ▲   ；
    ②上图中哪个图像符合该同学的记录   ▲   （填序号）。
    （3）你认为甲、乙两位同学的实验中，   ▲   （填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：   ▲   。
    Ⅱ：丙学生用0.100 mol·L-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸。他用移液管准确移取25.00mL未知浓度的盐酸置于一洁净的锥形瓶中，然后用0.100 mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)进行滴定。滴定结果如下：
    滴定次数
    		盐酸的体积/mL
    		   NaOH溶液的体积/mL
    滴定前刻度/mL
    		滴定后刻度/mL
        1
    		25.00
    		    2.00
    		20.20
        2
    		25.00
    		   1.02
    		21.03
        3
    		25.00
    		   0.20
    		20.20
    (1) 根据以上数据计算出盐酸的物质的量浓度为   ▲   mol·L-1。
    (2) 如果滴定的终点没有控制好，即NaOH溶液过量，溶液显深红色，如何补救？请设计实验方案。   ▲   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）文献资料显示，草木灰主要含有不溶性杂质及K2CO3，还含有少量KCl、K2SO4等。某化学兴趣小组拟测定草木灰中钾盐的含量及钾盐中K2CO3的含量。
    测定草木灰中钾盐含量
    （1）该实验的主要步骤顺序为：称量→   →    →    →     →冷却→再称量（填字母序号）
    A. 溶解       B.过滤     C、洗涤、烘干    D、蒸发
    （2）称量前，在调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向      （填左、右）旋动。某学生称量时，在天平右盘加上规定质量的砝码后，在左盘的小烧杯中加入样品，此时指针稍偏右边，该学生的操作应为      。
    （3）实验中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是            ，操作D用玻璃棒不断搅动的原因                。
    测定钾盐中K2CO3含量
    （4）取上述操作中所得的钾盐，配成稀溶液，加入CaCl2溶液使CO32-生成沉淀，过滤得到碳酸钙沉淀后，用蒸馏水多次洗涤，烘干、称量、计算。检验沉淀是否完全的方法是         ，检验沉淀是否洗净的方法是              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）如图所示，把试管放人盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5 mL液体试剂B。可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。试回答下列问题：
    （1）试推测试剂A和B各是什么？(不一定填满，最（最少2组)
     
    		固体试剂A
    		液体试剂B
    ①
    		 
    		 
    ②
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
    ④
    		 
    		 
    （2）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：                                      
    _                  

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本题共13分）以下两个化学实验是某小组的同学对海水中化学资源的探究活动。

     
     
    （一）从海带灰中提取碘
    从海带灰中提取碘的实验流程如下:
    (1)  实验流程中，括号里①②③表示的是操作方法，请填写：
    ①        ②        ③        
    (2) 实验流程中，“煮沸2~3分钟”主要作用是                    。
    （3）实验流程中，“滴加稀硫酸和加入H2O2”主要作用是______________。
    (二) 测定卤水中硫酸镁的含量
    用海水制盐，分离出食盐后的卤水，主要含有氯化钠和硫酸镁。测定卤水中硫酸镁含量的实验步骤如下：
    ①量取该卤水样品100mL。
    ②取用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液100mL，平均分四次依次加入到该100mL卤水样品中，充分振荡。
    ③每次实验所得数据见下表

    		1
    		2
    		3
    		4
    加入氢氧化钠溶液的体积/mL
    		25
    		25
    		25
    		25
    生成沉淀的总质量/g
    		0.29
    		X
    		0.87
    		0.87
    请回答
    （4）请写出实验过程中所涉及到的反应离子方程式____________________。
    （5）上表中X是因为实验过程中漏记了数值，你推测X的数值为_____。
    （6）实验中所用到的氢氧化钠溶液物质的量浓度为_______________。
    （7）100mL卤水中含硫酸镁的质量是_________g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）下面是某化学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案。其中实验步骤如下：
    实验序号
    		实验步骤
    ①
    		将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
    ②
    		向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
    ③
    		将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
    ④
    		将镁条投入稀盐酸中
    ⑤
    		将铝条投入稀盐酸中
     
    ⑴实验目的                                                                                                            
    ⑵写出实验①和②中的实验现象和化学方程式
    实验①：现象                                          化学方程式                                             
    实验②：现象                                          化学方程式                                             
    ⑶实验结论                                                                                                                   

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)已知CaSO4受热分解，由于受热温度不同，气体成分也不同。气体成分可能为SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组准备通过系列实验探究CaSO4分解生成的气体，进而确定CaSO4分解的化学方程式。
    【提出猜想】
    Ⅰ．所得气体的成分可能只含 SO3一种；
    Ⅱ．所得气体的成分可能含有               二种；（填分子式）
    Ⅲ．所得气体的成分可能含有 SO2、SO3、O2三种。
    【设计实验】
    该化学课外活动小组准备通过测定D装置的增重以及量筒中水的体积，来探究CaSO4分解生成的气体成分，进而确定CaSO4分解的化学方程式。

    【实验过程】
    根据上述实验方案进行试验。已知实验结束时，CaSO4完全分解。
    请结合以下实验现象和记录的实验数据进行分析：
    （1）若实验结束时，G中量筒没有收集到水，则证明猜想       正确。(填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ)
    （2）若实验结束时，装置D的总质量增加，能否断定气体产物中一定含有SO2而不含SO3？请说明理由：                                                    。
    （3）该实验设计中，容易给测定带来较大误差的因素有                         。
    (写出一种即可)
    （4）经改进后，有两组同学进行该实验，由于加热时的温度不同,实验测得数据也不同,
    相关数据如下：
    实验小组
    		称取CaSO4
    的质量(g)
    		装置D增加
    的质量(g)
    		量取气体体积的装置测量的气体体积 (折算成标准状况下气体的体积) (mL)
    一
    		4.08
    		2.56
    		224
    二
    		5.44
    		2.56
    		448
    请通过计算，推断第二组同学得出的CaSO4分解的化学反应方程式：
    第二组：                                              。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案