Question

【题目】（I有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人3mol·L—1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入3mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

（1）写出甲池中总反应的离子方程式： 正极为： （填“铝片”或“镁片”），该电池工作一段时间后，溶液的pH值 （填“变大”“变小”或“不变”）。

(2）写出乙池中总反应的离子方程式： ；工作时氢氧根离子往 （填“正极”或“负极”）迁移。

(3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强（填写元素符号）。

(4）通过上述实验分析，“直接利用金属活动性顺序判断原电池的正负极”这种做法可靠吗？ （填“是”或“否”）若填是，下问不用回答；若填否，请写出一种判断原电池正负极的可行的实验方法。

(5）某鱼雷采用Al-Ag2O动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，则该电池的负极为

正极离子反应式为：

Answer 1

【答案】

（1）Mg+2H+=Mg2++H2↑， 铝片 ，变大

（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，负极

（3）Mg Al

（4）否，可用两种金属作电极和电流计连接在一起后插入电解质溶液中构成原电池。利用电流计可判断电流方向，从而判断电子流动的方向，再确定原电池的正、负极（或可观察反应现象，看哪个电极发生反应而溶解或有气泡产生）

（5）Al，Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

【解析】

试题分析：（1）甲中镁与硫酸优先反应，甲池中总反应的离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑，镁易失电子作负极、Al作正极，反应消耗氢离子，pH值增大；（2）乙池中铝与氢氧化钠反应，镁与氢氧化钠不反应，总反应的离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑，铝作负极，负极上铝失电子，带正电荷，氢氧根向负极移动；（3）甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，甲中镁活动性强、乙中铝活动性强，故答案为：Mg；Al；(4）通过上述实验分析，“直接利用金属活动性顺序判断原电池的正负极”这种做法可靠吗？不可靠；可用两种金属作电极和电流计连接在一起后插入电解质溶液中构成原电池。利用电流计可判断电流方向，从而判断电子流动的方向，再确定原电池的正、负极（或可观察反应现象，看哪个电极发生反应而溶解或有气泡产生）。(5）铝的化合价升高，为负极； 氧化银中的银化合价降低，为正极，离子反应式为：）Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-。