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    (14分) 三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。

    Ⅰ．在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是 。

    A．反应后溶液中含有

    B．反应后溶液中C()增大

    C．实验过程中有化合反应发生

    D．实验过程中的电离程度不可能发生变化

    Ⅱ．有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验。按如表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量，再注入95%的乙醇，并加热，观察现象。

    实验

    95%乙醇量/mL

    加热方式

    实验1

    2

    4

    酒精灯

    实验2

    2

    4

    水浴70

    实验结果如下：

    实验

    实验现象

    三颈瓶

    收集瓶

    试管

    实验1

    酒精加入时，立刻产生白雾，当用酒精灯加热时，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成黏稠状液体

    有无色液体

    溶液褪色

    实验2

    酒精加入时，立刻产生白雾，当用水浴加热时，不产生气泡，一段时间后，反应瓶内生成黏稠状液体

    有无色液体

    溶液不褪色

    根据上述材料，完成下列填空。

    （1）写出实验室用乙醇制乙烯的化学方程式： 。

    （2）上图装置中冷凝管的作用是 ，进水口为 （填“a”或“b”），浓硫酸的作用是 。

    （3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是 。

    （4）实验2中，水浴加热所需仪器有 （加热、夹持仪器，石棉网除外）。

    （5）三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式： 。

    （6）根据实验1、2可以推断：

    ①以作为催化剂获得乙烯的反应条件是 。

    ②与95%乙醇在水浴70℃加热条件下可以发生的有机反应的类型是 反应。

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    A．5 B．6 C．7 D．8

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    设nA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A．标准状况下，11.2L CHCl3含有0.5 nA个CHCl3分子

    B．常温常压下，16 g O3含有8nA个电子

    C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有0.1nA个氢离子

    D．27g铝片投入足量浓HNO3中生成nA个NO分子

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    （15分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次个层电子少数2，W的内层电子已充满，最外层只有一个电子。请回答：

    （1）X元素在周期表中的位置是 ；W2＋离子的核外电子排布式

    （2）Y离子和Z离子比较，半径较大的是 （写离子符号），Z元素和氧元素的简单气态氢化物沸点不同的原因是

    （3）Z元素的非金属性比 强，可由一复分解反应推测而得，其反应的化学方程式为

    （4）X单质易溶于X与Z形成的三原子化合物中，该化合物分子中的键与键的个数之比是 ；Y元素最高价氧化物对应水化物与小苏打反应的离子方程式为

    （5）用H2O2和Z元素最高价氧化物对应水化物的混合溶液可溶解W单质粉末，已知：

    ①W(s)+2H+(aq)=W2+(aq)+H2(g) H=-64.39KJ/mol

    ②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46KJ/mol

    ③H2(g)+O2(g)= H2O(l) H= -285.84 KJ/mol

    则在Z元素最高价氧化物对应水化物的溶液中，W与H2O2反应生成W2＋与H2O的热反应化学方程式为

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    C60可用作储存氢气的材料，结构如图所示。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是

    A．C60、Si60、N60都属于原子晶体

    B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同

    C．由于键能小于，故N60的稳定性弱于N2

    D．由于键长小于键，所以C60熔沸点低于Si60

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    FeCl3溶液与溶液混合，发生反应：Fe3+(aq)+3SCN-(aq)=Fe(SCN)3(aq) △H，其中的浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

    A．

    B．反应处于D点时，一定有

    C．溶液中：A点>B点

    D．时相应的平衡常数分别为则

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省上饶市高三第二次高考模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

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    Ⅰ．探究银镜反应的最佳实验条件的部分实验数据如下表：

    请回答下列问题：

    （1）若只进行实验1和实验3，其探究目的是 。

    （2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是 。

    （3）进一步实验还可探索 对出现银镜快慢的影响。

    Ⅱ．探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程如下：

    （4）操作④的方法是把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉，反应的化学方程式为 。过滤需要用到的玻璃仪器有 (填编号)。

    （5）操作④应在 (填实验室设备名称)中进行。

    （6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是 (填名称)。

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    向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：

    A(g)＋xB(g)2C(g) ΔH＝a kJ·mol－1

    各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下表和下图：

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5 L

    0.5 L

    1.0 L

    温度/℃

    T1

    T2

    T2

    反应物

    起始量

    1.5 mol A

    0.5 mol B

    1.5 mol A

    0.5 mol B

    6.0 mol A

    2.0 mol B

    下列说法不正确的是

    A．10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.10 mol·L－1·min－1

    B．其他条件不变，甲容器中在20 min后，降低温度，平衡向正反应方向移动

    C．保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入3.0 mol A、1.0 mol B和2.0 mol C，则反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

    D．T2 ℃，向丙容器的平衡体系中再充入1.5 mol A、0.5 mol B，平衡时C的体积分数大于25%

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省哈尔滨市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于乙炔制取的说法不正确的是

    A．为了减慢反应速率可用饱和食盐水代替水反应

    B．此反应是放热反应

    C．为了除去杂质气体，可用硫酸铜溶液

    D．反应中需加碎瓷片作沸石

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