Question

（10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______ 族；

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；

（3）XW2的电子式为_______________

（4）Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式 。

 

Answer 1

（1）三，VA族；（2）NH3；（3） （4）H+ + NH3 === NH4+

【解析】

试题解析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、Y处于第三周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，令最外层电子数为a，则2+8+a=3a，解得a=2，则Z为P元素，故X为C、Y为N、W为S。（1）Z为P元素，处于第三周期ⅤA族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH3；（3）CS2中C原子与S原子之间形成2对共用电子对，其电子式为；（4）N的最高价为+5，最高价氧化物的水化物是HNO3，氰化物是NH3，两者反应的离子方程式是：H+ + NH3 =NH4+。

考点：元素周期律与元素周期表专题