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    用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）：MnO4－+C2O42－+H+ →CO2↑+Mn2++□。关于此反应的叙述正确的是
    A．该反应右边方框内的产物是OH－
    B．配平该反应后，H+的化学计量数是8
    C．该反应中氧化产物是CO2
    D．该反应电子转移总数是5e－
    C
    考查离子反应及氧化还原反应相关知识点
    根据化合价的升降守恒可得：2MnO4－+5C2O42－+H+ →10CO2↑+2Mn2++□
    由电荷守恒可知：2MnO4－+5C2O42－+16H+ →10CO2↑+2Mn2++□
    由原子守恒可知：2MnO4－+5C2O42－+16H+ →10CO2↑+2Mn2++8H2O
    从而可知，氧化产物为CO2，电子转移总数为10e－
    答案为C
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）13．物质间的三角转化关系是化学常见关系，如图，已知A、B、C都含有同一种元素X，且A、B、C之间可以相互转化。

    (1)若A是常见金属的氢氧化物，且A+OH-→B，A+H+→C，写出：①B→C的离子方程式                                                 ，
    ②由C制备A的离子方程式                                。
    (2)若A是酸性氧化物，是正常雨水pH=5.6的原因，B、C的焰色反应为黄色，相同条件下B的溶解度小于C的溶解度。则A的电子式是              ，B的俗名是         。
    写出：C在溶液中转化为B的化学方程式                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，共8分）有A、B、C、D四种溶液，它们各为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一种。现进行下列实验：A+C无明显变化；A+D无明显变化；B+D生成溶液及沉淀物E；B+C生成溶液F及沉淀；少量E溶于过量F中，生成溶液并放出气体。
    (1).写出NaHSO4的电离方程式_________________________________；
    (2).写出下列物质的化学式：
    A是__________    B是__________     D是_________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某含铬废水硫酸亚铁铵处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)已知亚硝酸是中强酸,不稳定易分解  2 HNO2 =" NO↑" + NO2 ↑+ H2O  NO2是红棕色刺激性气体,AgNO2是难溶于水. 亚硝酸盐是毒的物质.某钠盐中可能含有NO2_、SO42-、CO32-、Cl-离子。某同学分别进行下列实验（1）加入硝酸酸化硝酸银溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。
    （2）加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量硝酸白色沉淀完全溶解。该溶液中一定含有离子是________,不含有离子是__________.AgNO2是__________(填强、弱电解质)实验(2)中发生的离子方程式为________________________，________________________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是  (     )
    A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示
    B．离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行
    C．酸碱中和反应的实质是H+和OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH－＝H2O
    D．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
    （1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示水中主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。则该硬水属于____（填“暂时”、“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加______后加___  。
    （2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ga2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把l升水中含有10mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：
    实验中涉及的部分反应：M2+（金属离子）+EBT-（铬黑T）= MEBT+
    蓝色          酒红色  
    M2+（金属离字）+Y4-（EDTA）：MY2-
    MEBT++Y4-（EDTA）=MY2-+ EBT-（铬黑T）
    ①取地下水样品25.00进行预处理。写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式            。
    ②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是            。
    ③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.01000·L-1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应____，滴定终点时的实验现象是                。
    ④滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度=      。
    ⑤若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将
                （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是(    )
    A．该物质可能是金属钠B．该物质一定是钠的化合物
    C．该物质一定含钠元素D．该物质中可能含钾元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在水溶液中，YO3-与S2-发生反应：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。
    （1）此反应中，_______发生氧化反应，氧化剂是_______。
    （2）YO3-中Y的化合价是_______。
    （3）Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。

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