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    准确称取6g铝土矿(含Al2O3，Fe2O3，SiO2)样品，放入盛有100mL某浓度的H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L－1 NaOH溶液，产生沉淀的量(g)与所加入NaOH溶液的体积(mL)的关系如图所示：

    (1)H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？

    (2)若a＝2.3，则铝土矿中各组成成分的质量分数分别是多少？

    (3)a值的范围应在________之间；在该范围内，a值越大，铝土矿中的Fe2O3，SiO2含量变化是________．

    答案：
    解析：

    　　(1)c(H2SO4)＝1.75mol·L－1

    　　(2)Al2O3　　85%，Fe2O3　　12%，SiO2　　3%

    　　(3)1.625＜a＜5,Fe2O3的含量越小，SiO2的含量越大

    　　导解：(1)由图像可知，当加入35mL NaOH溶液时，滤液中过量的H2SO4被中和，且Fe3+，Al3+全部沉淀，溶液中只存在Na2SO4．

    　　Na2SO4～2NaOH～H2SO4

    　　n(H2SO4)＝n(NaOH)＝×35×10－3×10＝0.175mol，

    　　c(H2SO4)＝＝1.75mol·L－1，

    　　由图像可知，加入NaOH在35～45mL之间时，发生如下反应：Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O，

    　　有Al2O3～2Al(OH)2～2NaOH，

    　　n(Al2O3)＝(45－35)×10－3×10×＝0.05mol，

    　　ω(Al2O3)＝0.05×102××100%＝85%．

    　　沉淀Al3+消耗NaOH为：

    　　n(NaOH)＝3n(Al3+)＝3×0.05×2＝0.3mol．

    　　(2)沉淀Fe3+消耗NaOH为：

    　　10×(35－a)×10－3－0.3＝(0.05－0.01a)mol，

    　　所以，n(Fe3+)＝n(OH－)＝(0.05－0.01a)＝0.009mol，

    　　ω(Fe2O3)＝0.009××160××100%＝12%，

    　　则SiO2的质量分数＝1－85%－12%＝3%．

    　　(3)因Al2O3的质量分数与a值无关，即为85%，则Fe2O3的质量分数必须满足：0＜40×(5－a)/a%＜15%，

    　　1.625＜a＜5，

    　　a值越大，Fe2O3的含量越小，SiO2的含量越大．


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    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

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       （1）沉淀A、B的成分分别是        、                ；

       （2）步骤②中的试剂a是                 ；

       （3）试写出步骤③中发生反应的离子方式                ；

       （4）在实验室模拟上述实验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液。在配制250mi。该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图所示，图中的主要错误是：

    ①                                ；

    ②                                。

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    ①                                ；
    ②                                。
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