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    断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H 436 kl/mol； F-F 153 kJ/mol；H-F 565 kJ/mol。下列说法正确的 是
    [     ]
    A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)+F2(g)= 2HF(g) △H= -541 kJ
    B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
    C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于541 kJ
    D．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。请回答下列问题：

    （1）氨气可由N2和H2反应制取，N2（g）+3H2  （g）   2NH3（g）反应

    过程的能量变化如图所示：

    已知：1molN2分子中的化学键断裂时需要吸 

    收942kJ的能量；1molH2分子中的化学键断

    裂时需要吸收436kJ的能量；形成1mol N—H

    键时释放390.8kJ的能量。

    ①图中A、C分别表示             

                            ，E的大小对该反应    

    的反应热有无影响？          。

    该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？     

    理由                                                   。

    ②图中△H=          kJ·mol-1。

    ③如果反应速率ν（H2）为0.15mol· L-1 ·min-1,则ν（N2）=      mol· L-1 ·min-1　ν（NH3）=         mol·L-1  ·min-1。

    （2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）  △H= -19.5kJ·mol-1      

         N2H4（l）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） △H= -534.2kJ·mol-1

    请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式                                。

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