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    已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1．现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为（　　）
    A、△H1=△H2B、△H2＞△H1C、△H3＞△H2D、△H1＞△H3
    分析：在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热．浓硫酸稀释是一个放热的过程，醋酸是弱电解质，电离时吸收热量，据此解答．
    解答：解：中和热是指在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水放出的热量，根据H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1，可知一定量的稀盐酸与1L 1mol?L-1的氢氧化钠溶液完全反应放出的热量为57.3kJ；一定量的浓硫酸和1L 1mol?L-1的NaOH溶液完全反应，发生中和反应放热57.3KJ，但是浓硫酸稀释也会放热，所以放出的总热量大于57.3kJ；一定量的稀醋酸和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反应，发生中和反应放出57.3KJ，但是醋酸是弱电解质电离时吸收一部分热量，所以放出的总热量小于57.3KJ，放热反应△H＜0，所以△H3＞△H1＞△H2；
    故选C．
    点评：本题考查了中和热的概念，注意浓硫酸稀释放热，醋酸电离吸热，是解答本题的关键．
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    1
    2
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    ①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ
    ②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ
    ③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ
    则a、b、c三者的大小关系为（　　）

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    已知：①H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H1；②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H2．其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是（　　）
    A、△H1增大，△H2减小B、△H1增大，△H2增大C、△H1减小，△H2减小D、△H1不变，△H2不变

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