[题目]已知:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH＝-483.6kJ/mol,②H2(g)+S(g)===H2S(g) ΔH＝-20.1kJ/mol.下列判断一定正确的是( ) A. 由①.②知.2H2S(g)+O2+2H2O(g) ΔH＝-443.4kJ/molB. 由①知.氢气的燃烧热为241.8kJC. 反应②中的能量变化可用如图表示D. 若反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ/mol；

②H2(g)＋S(g)===H2S(g)　ΔH＝－20.1kJ/mol。下列判断一定正确的是(　　)

A. 由①、②知，2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－443.4kJ/mol

B. 由①知，氢气的燃烧热为241.8kJ

C. 反应②中的能量变化可用如图表示

D. 若反应②中改用固态硫，则放热大于20.1kJ

【答案】A

【解析】A、已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol－1，②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=-20.1kJ·mol－1，由盖斯定律：①-②得2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-443.4 kJ·mol－1，故A正确；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧的稳定氧化物为液态水，故B错误；C、反应②为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；D、硫从固体变为气体，要吸收热量，则若反应②中改用固态硫，1molS（s）完全反应，放出的热量小于20.1kJ，故D错误。故选A。

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