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    下列有关物质的性质或应用的叙述正确的是(　　)

    A．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

    B．Na2O2是酸性氧化物，因其强氧化性可用于杀菌消毒

    C．氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水氯化钙干燥

    D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，将两者等体积混合可使它们的漂白能力增强

     

    A

    点拨：本题考查物质的性质和应用，意在考查考生的分析判断能力。

    【解析】MgO是离子化合物，熔点很高，可用作耐高温材料，A正确；Na2O2不是碱性氧化物，B错误；潮湿的NH3会与碱性氧化物P2O5作用，NH3也会与CaCl2络合，C错误；SO2和Cl2等体积混合后生成了无漂白性的物质，D错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 电解质溶液练习卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：

    （1）固体A用稀盐酸溶解的原因是 __。

    （2）检验溶液B中是否存在Fe3＋的方法是 __。

    （3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是 。

    Ⅱ.常温下，某同学将稀盐酸和氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    氨水物质的量浓度/（mol·L－1）

    盐酸物质的量浓度/（mol·L－1）

    混合溶液pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝5

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.1

    pH>7

     

    请回答：

    （4）从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H＋）＝ __mol·L－1；从第②组情况表明，c __（填“>”“<”或“＝”）0.2 mol·L－1；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+） __（填“>”“<”或“＝”）c（NH3·H2O）。

    （5）写出以下四组溶液NH4+浓度由大到小的顺序 __> __> __> __（填选项编号）。

    A．0.1 mol·L－1 NH4Cl

    B．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O

    C．0.1 mol·L－1 NH3·H2O

    D．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 HCl

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(　　)

    A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

    B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

    C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

    D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 物质的量及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(　　)

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 物质的量及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

    B．78 g苯含有CC双键的数目为3NA

    C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

    D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 物质的组成性质分类及化学用语练习卷（解析版） 题型：选择题

    等质量的镁在足量的(1)O2、(2)N2、(3)CO2、(4)空气中燃烧，生成固体物质的质量从大到小顺序正确的是(　　)

    A．(1)(2)(3)(4)　　　　B．(1)(2)(4)(3) C．(2)(3)(4)(1) D．(3)(1)(4)(2)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 有机化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知：

    水杨酸E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：

     

    请回答下列问题：

    (1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为________；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为________。

    (2)B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为__________________________。

    (3)C有________种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：________。

    (4)第③步的反应类型为________；D所含官能团的名称为________。

    (5)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：__________________________。

    a．分子中有6个碳原子在一条直线上；

    b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。

    (6)第④步的反应条件为________；写出E的结构简式：______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 常见无机物及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    8.34 g FeSO4·7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法中正确的是（ ）

    A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O

    B．温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4·3H2O

    C．在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4FeO＋SO3↑

    D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是(　　)

    选项实验操作及现象实验目的或结论

    A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3＋强

    B在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深 验证盐类水解反应是吸热反应

    C将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤 得到NaCl晶体

    D苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊苯酚的酸性弱于碳酸

     

     

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