短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是
| A．元素Y的气态氢化物比W的稳定 |
| B．元素Y的最高正价与负价绝对值的和等于8 |
| C．化合物XY2与ZY2分子中的化学键类型相同 |
| D．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z) |
A
解析试题分析：W的单质是空气中体积分数最大的气体，所以W是N元素；Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，则Z的最外层电子是2，且原子序数比N大，所以Z是第三周期元素Mg；W的最外层是5个电子，W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，根据题意，X、Y的最外层电子数分别是6、7，所以X、Y分别是O、F元素。A、F的非金属性比N强，所以元素F的气态氢化物比N的稳定，正确；B、F元素无正价，错误；C、化合物XY2与ZY2分子中的化学键类型不同，前者是共价键，后者是离子键，错误；D、根据原子半径的比较，原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)＞r(X)＞r(Y),错误，答案选A。
考点：考查元素推断，元素周期律的应用
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列递变情况中，正确的是( )
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小
D．Li、Na、K的金属性依次减弱
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 （ ）
①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性 ⑤属于氧族元素 ⑥属于锕系元素
| A．①③⑤ | B．②④⑥ | C．①③⑥ | D．③④⑤ |
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y与Z的原子最外层电子数之比为2：1．下列说法不正确的是
| A．X与Y只能形成两种化台物 |
| B．简单离子的半径大小：Y<X |
| C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中既存在共价键又存在离子键 |
| D．Z形成的简单离子是其所在周期元素形成的简单离子中半径最小的 |
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下列说法正确的是
| A．元素周期表中一共有7个周期和18个族 |
| B．金属元素的原子最外层电子数一定都小于4 |
| C．质量数不同的两种原子，一定不互为同位索 |
| D．主族元素X的原子序数为a，所在周期的元素种数为b，则与x同族的下一周期的元素Y的原于序数一定为a+b |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是
A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子
B．由“同主族元素性质相似，CO2为直线形分子”，可推知SiO2为直线形分子
C．由“SiH4的熔沸点比CH4高”，可推知PH3的熔沸点比NH3高
D．由“C、N、O三种元素的电负性C<N<O”，可推知第一电离能C<N<O
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最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，并用质谱仪探测到了它存在的证据。下列说法正确的是
| A．O4是氧元素的一种同位素 |
| B．O4可能含有极性键 |
| C．同温同压下，等体积的O4气体和O2含有相同的分子数 |
| D．O4转化O2为物理变化 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
关于下列图示的说法中正确的是
| A．用图 ① 所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 | |
B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集CO2气体 | C．图 ③ 表示反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）是放热反应 |
| D．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 |
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