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    【题目】下列说法正确的是 ( )

    A．石油的分馏、煤的干馏都是物理变化

    B．化学反应的限度是不可改变的

    C．可用乙醇萃取溴水中的溴

    D．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．煤的干馏属于化学变化，故A错误；B．条件改变，化学反应速率会改变，化学反应的限度也会改变，故B错误；C．乙醇与水混溶，不能萃取溴水中的溴，故C错误；D．根据元素周期表的应用，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故D正确；故选D。

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    A．2种 B 3种 C．4种 D．5种

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    【题目】下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是( )

    A．使pH试纸呈蓝色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Cu2+

    B．使酚酞呈深红色的溶液中：Na+、Cl- 、H+、NO3-

    C．含大量Ag+ 的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-

    D．含大量OH- 的溶液中：CO32-、Cl-、F- 、K+

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    A. Q1＜Q2 B. Q1＞Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定

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    【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素符号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    160

    143

    70

    66

    主要化合价

    +2

    +3

    +5、+3、-3

    -2

    下列叙述正确的是（ ）

    A．X、Y元素的金属性X＜Y

    B．一定条件下，Ｚ单质与Ｗ的常见单质直接生成ZW2

    C．一定条件下，Ｗ单质可以将Ｚ单质从其氢化物中置换出来

    D．Ｙ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语表示正确的是（ ）

    A．H2O2的电子式：

    B．铝离子的结构示意图：

    C．质子数为35、中子数为45的溴原子： Br

    D． C与C互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性

    Ⅰ.实验室制备FeBr2

    实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管．e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．

    实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁

    请回答：

    （1）如何检查用塞子(插有导管和仪器)塞紧的D的气密性________．

    （2）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为________，C为________．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置

    （3）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①________，②________．

    Ⅱ.探究FeBr2的还原性，

    （1）实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________。

    （2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

    假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

    假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

    设计实验证明假设2是正确的_______________________________

    （3）实验证明：还原性Fe2+>Br－请用一个离子方程式来证明：______________________________；

    （4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）开始时，c（N2O5）=0.040 8molL﹣1，经1min后，c（N2O5）=0.030 0molL﹣1．则该反应的反应速率为（ ）

    A．v（N2O5）=1.80×10﹣3 molL﹣1min﹣1

    B．v（N2O5）=1.08×10﹣2 molL﹣1min﹣1

    C．v（NO2）=1.80×10﹣3 molL﹣1min﹣1

    D．v（O2）=1.80×10﹣2 molL﹣1min﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。实验室制备溴乙烷并进行溴乙烷的性质实验如下，试回答下列问题：制备溴乙烷的的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。

    I.实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：

    ①检查装置的气密性；

    ②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；

    ③小心加热，使其充分反应。

    请问答下列问题。

    （1）装置A的作用是 。

    （2）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是 。

    （3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的 (填写正确选项的字母)。

    a．稀氢氧化钠溶液 b．乙醇 c．四氯化碳

    该实验操作中所需的主要玻璃仪器是 (填仪器名称)。

    II．溴乙烷的性质实验

    （4）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是 。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按实验的操作顺序选填下列序号)。

    ①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液

    （5）溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热可产生乙烯气体。在进行该实验时，把生成的气体通过右图所示的装置。用该装置进行实验的目的是检验乙烯的生成，该图中右侧试管中的现象是______________；左侧试管中水的作用是___________________。

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