Question

将13g锌投入400mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．
求：（1）13g锌的物质的量
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
（3）反应中生成的H₂在标准状况下的体积．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

计算锌的物质的量；
（2）根据反应：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑计算盐酸的物质的量，进而根据c=

n

V

计算盐酸的物质的量浓度；
（3）根据反应：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑计算氢气的体积．

解答： 解：（1）13g锌的物质的量为：n=

m

M

=

13g

65g/mol

=0.2mol，
答：13g锌的物质的量为0.2mol；
（2）设反应中HCl的物质的量为x，
 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
1mol   2mol
0.2mol  n
n=

2mol×0.2mol

1mol

=0.4mol
所以，盐酸的物质的量浓度为：c=

n

V

=

0.4mol

0.4L

=1mol/L，
答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度1mol/L；
（3）设生成氢气的体积为V
 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
1mol            22.4L
0.2mol           V
V=

22.4L×0.2mol

1mol

=4.48L，
答：反应中生成的H₂在标准状况下的体积为4.48L．

点评：本题考查方程式的相关计算，题目难度不大，学习中注意方程式中物质的量与化学计量数呈正比．