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科学家们已经陆续从病死的家禽和候鸟体内分离到了H5N1亚型禽流感病毒(一种RNA病毒),现在若生产可以用于预防和治疗禽流感的抗体,请根据下面的单克隆抗体制备过程示意图回答有关问题:

(1)若A细胞是小鼠骨髓瘤细胞,则B细胞是取自感染病毒的动物或人体内的     细胞,d过程的常用诱导方法是____________(写出两种方法)。细胞融合体现了细胞膜的特点是_____________________________________。
(2)假设仅考虑某两个细胞的融合,则可形成________种类型的C细胞,因此需要筛选出____________________________的D细胞用于培养。D细胞的名称是____________。
(3)在进行细胞培养时,一般要满足以下条件:________________________。(写出其中的两项)
(4)单克隆抗体技术在生物工程技术中占有重要的地位,请列举两项相关的应用:
____________________________________________________________________________。
(1)B   聚乙二醇(PEG)、灭活的病毒  具有一定的流动性
(2) 3 (1分) 既能无限增值又能产生特异性抗体  杂交瘤细胞
(3)无菌、无毒的环境、营养、温度和PH、气体条件(任选两项)
(4)作为诊断试剂 、用于治疗疾病和运载药物
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

中学化学课本中有大量的数据材料,下列各项对数据的应用中正确的是( )
A.利用溶解度数据判断水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,而不是CaCO3和MgCO3
B.利用键能数据判断晶体的熔点高低
C.根据相对原子质量判断元素的原子序数
D.根据反应热的大小判断反应进行速率的快慢

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法:
方法Ⅰ
用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ
电解法,反应为2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。
方法Ⅲ
用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2
(1)工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是   ▲  
(2)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s)    △H = -169kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)="CO(g)      " △H = -110.5kJ·mol-1
Cu(s)+1/2O2(g)="CuO(s)    " △H = -157kJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应:2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g);△H =  ▲  kJ·mol-1
(3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,该电池的阳极反应式为           

(4)方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该制法的化学方程式为     ▲     
(5)在相同的密闭容器中,用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验:H>0,水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

下列叙述正确的是      ▲    (填字母代号)。
A.实验的温度:T2<T1
B.实验①前20 min的平均反应速率v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min—1  
C.实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法错误的是
A.化学反应中的能量变化与化学键变化有关
B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关
C.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中,错误的是
A.化学变化中伴随能量变化的主要原因是有化学键的断裂和形成
B.如果某反应是放热反应,那么该反应无需加热就一定能反应
C.在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中,锌是负极
D.手机电池在充电时,是电能转变为化学能

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(本题有3小题)(共10分)
I.(2分)下列两个图示,A所表示的是--------------热反应,B所表示的是--------------热反应。

A                                        B
II.(2分)在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中,若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量,断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量,断裂1molH - Cl键要吸收432KJ的能量,则表示1mol 氢气在氯气中充分燃烧的热化学方程式是                                 。
III.(5分)如图所示,把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5ml盐酸于试管中,试回答下列问题:

(1)实验中观察到的现象是试管中                           ,烧杯中析出晶体。
(2)写出试管中反应的离子反应方程式                       
(3)由此推知,MgCl2溶液和H2的总能量          填(“大于”“小 于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A.H + H = H—H
B.H—Cl =" H" + Cl
C.Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
D.H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(16分)一种混合动力车,可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车和下坡时内燃机提供推动力,使电动机处于充电状态。目前内燃机以汽油为燃料,电动机一般使用镍氢电池(KOH作电解液)。
试分析回答下列问题:
(1)已知汽车在刹车和下坡时,镍氢电池两电极反应分别为:
甲电极:M+H2O+e-→MH+OH(M为储氢合金,MH为吸附了氢原子的储氢合金)
乙电极:Ni(OH)2+OH--e→NiOOH+H2O
则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是:甲:      ;乙:     
(2)当汽车上坡或加速时,镍氢电池两电极反应分别为:
甲电极:       ;乙电极:       
电极周围溶液的pH变化是(选填“增大”或“不变”或“减小",下同)甲     ;乙           
(3)内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO,已知在常温常压下:
C8 H18(1)+25/2 O2(g)=8CO2(g)+9 H2O(g);△H=-5121.9kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566.0kJ/mol
H2 O(g)=H2 O(1);△H=-44.0kJ/mol
写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:        
(4)为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度,可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器,通过下列反应来实现转化:2 CO(g)+O2(g)2CO2(g)
已知在温度为T的条件下,当补燃器中化学反应速率(正)=v(逆)时,各物质浓度存在下列恒定关系:

在温度为T的条件下,若某汽车排人补燃器的CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol·L-1和1.01×10-4mol·L-1,要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10-6mol·L-1,则补燃器中应不断补充O2,并使O2浓度保持在     mol·L-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述正确的是(  )
A.O2和O2互为同位素,性质相似
B.常温下,pH=1的水溶液中Na、NO、HCO、Fe2可以大量共存
C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同
D.硝酸铵溶于水是一个吸热过程,但常温下却能自发进行,说明ΔS>0

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