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    在第2周期中，气态氢化物为非极性分子的元素在（）。
    A.ⅣA族     B.ⅤA族     C.ⅥA族     D.ⅦA族

    A
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有32个电子，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，除G呈红棕色外其他气体均为无色．等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应．图中反应条件（除高温外）均已略去．
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    （1）写出B的电子式
     

    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①在A溶液中加入M：
     

    ②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热：
     

    （3）M与组成B的非金属元素的单质反应的化学方程式为：
     

    （4）第三周期中，正负化合价之和为4的元素X．写出X的氢化物与其低价氧化物反应的方程式：
     
    ；地壳中含量最多的金属的单质与短周期元素形成的最强的碱反应的离子方程式为：
     
    ．
    （5）写出A与B反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：高一化学（通用各科奥林匹克ABC卷及解析） 题型：022

    下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下空白

    (1)这11种元素中化学性质最不活泼的是(写元素符号或化学式，以下同)________，金属性最强的是________．

    (2)第三周期中，原子半径最小的是(稀有气体元素除外)________，单质氧化性最强的是________，离子还原性最强的是________．

    (3)第二、三周期中，指定元素的单质是分子晶体的有________，熔点最高的是________，常温下能和水反应的有________．

    (4)A、B、C、E四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性减弱酸性增强顺序排列为(写化学式)________．

    (5)H、I两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性________＞________．I、J两元素的气态氢化物稳定性________＞________．

    (6)B和H、D和G所形成化合物的电子式分别为_________∶________，它们是以________键相结合，形成的晶体类型为________晶体．

    (7)F和I、F和G所形成化合物的电子式分别为________、________，它们是以________键相结合．

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    科目：高中化学 来源：新课程模块教与练·高中化学必修2(苏教版) 苏教版 题型：022

    下图是元素周期表的框架图，请根据下图回答问题．

    (1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为________．

    (a)A　　(b)B　　(c)C　　(d)D

    (2)在原子序数为1～18的元素范围中，用化学式填写：

    与水反应最剧烈的金属元素是________，元素的气态氢化物最稳定的物质是________，元素的最高价氧化物所对应的碱的碱性最强的物质是________．

    (3)用物质的名称填写：

    硬度最大的单质是________，密度最小的气体单质是________．

    (4)第3周期中，原子半径最大的非金属元素的原子是________，在上图中把该元素符号标出在合适的位置上．

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    科目：高中化学 来源：陕西省模拟题 题型：推断题

    已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有32个电子， 常温常压下C、D、F、G、I均呈气态 ，除G呈红棕色外其他气体均为无色。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去
    （1）写出B的电子式 ____________。
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①在A溶液中加入M：_____________。
    ②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热：_______________。
    （3）M与组成B的非金属元素的单质反应的化学方程式为：________________。
    （4）第三周期中，正负化合价之和为4的元素X。写出X的氢化物与其低价氧化物反应的方程式:_________________________；地壳中含量最多的金属的单质与短周期元素形成的最强的碱反应的离子方程式为：___________________________。
    （5）写出A与B反应的化学方程式_____________ 。

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