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    【题目】将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液；③10 mL0.2mol·L-1 CaCl2溶液；④50 mL0.1mol·L-1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是

    A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④

    【答案】C

    【解析】试题分析：在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入Cl-平衡逆向移动c(Ag+)会减小，加入Cl-的浓度越大，c(Ag+)越小，即c(Ag+)与c(Cl-)大小顺序相反，已知Cl-的浓度从大到小顺序为：②③④①，则c(Ag+)浓度从大到小顺序相反为：①④③②，故A、B、D错误；故C正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若有A、B、C三种烃的衍生物,相互转化关系如下:

    1,2二溴乙烷气体DABC

    C跟石灰石反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

    (1)A、B、C中所含官能团的名称是 、 、 。

    (2)书写下列反应的化学方程式

    A→B的化学方程式为: ___________________

    B→C的化学方程式为: ___________________

    B→A的化学方程式为: ___________________

    (3)上述A、B、C、D四种物质还原性最强的是 (填名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读题目，回答问题。

    （1）已知： P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1， P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。请回答：PCl3(g)和氯气反应生成PCl5(g)的热化学方程式为________________________________，Cl—Cl 键的键能为_________________________。

    （2）离子液体是一种室温熔融盐非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7-利AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。则钢制品应接电源的__________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_________________________。

    （3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图

    ①电源的负极为_____________（填“A”或“B”）。

    ②阳极室中发生的反应为_____________________，______________________。

    ③电解结束后，阴极室溶液的pH 与电解前相比将____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进实验，测得的实验数据如下表所示（盐酸的物质的量浓度相同）：（计算结果保留3位有效数字）

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    盐酸体积（mL）

    50

    50

    50

    混合物的质量（g）

    9.2

    15.7

    27.6

    标准状况下CO2的体积（L）

    2.24

    3.36

    3.36

    回答下列问题：

    （1）由实验______________（填实验编号）可判断盐酸完全反应，理由是_____________。

    （2）盐酸的物质的量浓度为__________________。

    （3）产生标准状况下3.36LCO2所需固体的质量为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

    实验I:將Fe3+转化为Fe2+

    （1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为___________________________。

    （2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案:

    实验方案

    现象

    结论

    步骤1:取4mL____mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

    产生白色沉淀

    CuSO4溶液与KSCN溶液

    反应产生了白色沉淀

    取______________

    无明显现象

    查阅资料:

    已知:①SCN-的化学性质与I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

    Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_________________________________。

    实验II:将Fe2+转化为Fe3+

    实验方案

    现象

    向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL

    稀硝酸

    溶液变为棕色，放置一段时间后，

    棕色消失，溶液变为黄色

    探究上述现象出现的原因：

    查阅资料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

    （3）用离子方程式解释NO产生的原因_____________________________________。

    （4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:

    反应I:Fe2++与HNO3反应; 反应II:Fe2+与NO反应

    ①依据实验现象，可推知反应I的速率比反应II_____(填“快”或“慢”)。

    ②反应I是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_________________________。

    ③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

    A. CH3COOH B. (NH4)2SO4 C. Na2CO3 D. NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是

    A. Q位于第三周期IA族

    B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

    C. 简单离子半径：M->Q+>R2+

    D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氢键的下列说法中正确的是( )

    A. 每个水分子内含有两个氢键

    B. 在单个水分子、水蒸气、液态水、冰中都存在氢键

    C. 分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高

    D. HF的热稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。某化学小组用PCl3氧化法制备POCl3的装置如下图所示。已知：POCl3的沸点是105.1℃，PCl3 的沸点是65.5℃;二者遇潮湿空气都易生成酸雾。

    (1)仪器a的名称为_______________。

    (2)装置A是氧气的发生装置，试写出A中发生反应的化学方程式：___________________。

    (3)装置B的作用是______________________________________________________________。

    (4)装置C中反应温度应控制在60～65℃,原因是_____________________________________。

    (5)通过佛尔哈德法可以测定POCl3产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：

    Ⅰ．取1.5000g 产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸调至酸性。

    Ⅱ．向锥形瓶中加入3.2000mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。

    Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。

    Ⅳ．加入指示剂，用0.2000mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点,消耗10.00mLNH4SCN溶液。

    已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。

    ①滴定选用的指示剂是________(填代号)。

    a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

    ②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若无此操作所测氯元素的质量分数将会________(填“偏大”、“偏小” 或“不变”)。

    ③产品中氯元素的质量分数为_________。

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