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    下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是
    A．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI
    C．还原性：Li > Na > K > RbD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
    C

    的原子核外均有个电子，但核电核数依次增加，核对核外电子的引力逐渐增加，微粒半径依次减小，故A正确；
    气态氢化物的热稳定性取决于非金属性，非金属性越强，稳定性越强。的非金属性依次减弱，因而其气态氢化物热稳定性HF>HCl>HBr>HI，故B正确；
    的原子核最外层均只有一个电子，在化学反应中都易失去而变为正一价阳离子，但随着核电荷数增加，核对最外层电子的引力逐渐减小，失去电子的增强，故其还原性，故C错；
    元素的氧化性越强，对应的最高价氧化性酸的酸性越强，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故D正确
    故正确答案为C
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素X的一种核素的质量数为A，中子数为N，下列推断中不正确的是
    A．这种核素的符号可表示为
    B．A可以表示这种核素的近似相对原子质量
    C．A2+离子所含的电子数为A-N-2
    D．A可表示X元素的近似相对原子质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）下表是周期表中的一部分，根据A—K在周期表中的位置，按要求回答下列问题：

    		 
    ⅠA
    		 
    ⅡA
    		 
    ⅢA
    		 
    ⅣA
    		 
    ⅤA
    		 
    ⅥA
    		 
    ⅦA
    		 
    0
    1
    		A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		B
    		C
    		 
    		D
    		 
    3
    		E
    		F
    		G
    		H
    		I
    		J
    		K
    		 
    (1)上表A—K元素中，只有负价而无正价的元素是（写出元素名称，下同）         ，金属性最强的元素是         ，原子半径最小的元素是              
    (2)比较D-、E+及K-的离子半径，由大到小的顺序为：                        
    (3) 气态氢化物最稳定的是（填物质的化学式）                。写出元素 C、K的气态氢化物相互反应的现象              ，反应化学方程式为：                                                   。
    (4) （本小题均填物质的化学式）在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填物质的化学式，下同）            ，酸性最强的是                  ，呈两性的是           ，写出元素E、K的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为                                           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数
    B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行
    C．除短周期外，其他周期均有18种元素
    D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
    他们记录的实验现象有：
    实验
    现象
    		①剧烈反应，迅速生成大量的气体。
    ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。
    ③反应不剧烈，产生无色气体。
    ④有气体产生，溶液变成红色。
    请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。
    (1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：
    实验
    		1
    		2
    		3
    		4
    实验现象
    		 
    		 
    		 
    		 
    (2)写出钠与水反应的化学方程式___________________________________。
    (3)实验结论是______________________________________。
    (4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此_________逐渐减弱。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		 
    		⑧
    		 
    		⑨
    		 
    （1）⑧的原子结构示意图为：                   ；
    （2）表中某两种元素的原子形成的5核10电子分子是：              （写化学式）；
    （3）③、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性最强的是：                   （写化学式）；
    （4）③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是           （写化学式），它属于                     （选填“共价化合物”或“离子化合物”）
    （5）表中分别位于三个周期的三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物，它的化学式为：                      
    （6）由⑥的单质与某物质反应生成②的单质的化学方程式为：                                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    目前含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是
    A．它位于周期表第三周期第VIA族
    B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物
    C．原子半径比钙小
    D．气态氢化物化学式为H2Se

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据电子排布的特点，Cu在周期表属于
    A．s区B．p区C．d 区D．ds区

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31，请回答：
     
    		 
    		X
    Y
    		Z
    		 
    （1）Y离子的电子式                      
    （2）Z的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式                         

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