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    【题目】两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.12molCO2和0.2molH2O，则混合气体中（ ）

    A.一定有甲烷B.一定有乙烯C.一定有乙烷D.一定有乙炔

    【答案】A

    【解析】

    两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.12molCO2和0.2molH2O，则该混合气的平均组成为C1.2H4，两种气态烃分子中，必有一种碳原子数小于1.2，只能是甲烷，所以混合气中一定含有甲烷；故选A。

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    【题目】韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。 一种以引火性高的联氨(N2H4)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是

    A. N极为电源负极，联氨从c口通入

    B. 负极上每消耗lmol N2H4，转移6mol电子

    C. 正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-==4OH-

    D. 可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O

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    【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是：（ ）

    A. 图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B. 图2表示加入催化剂对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响

    C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mo1ˉ1

    D. 图4表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸，溶液导电性：a>b>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1 L的密闭容器中，发生反应4A(固)＋3B(气)2C(气)＋D(气)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是( )

    A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

    B. 用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

    C. 在第2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

    D. 再过2 min，B的浓度仍减少0.6 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定质量的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红色且质量不变的是（ ）

    A.盐酸B.H2OC.硝酸D.乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制备净水剂明矾KAl(SO4)2·12H2O和补血剂FeSO4·7H2O。工艺流程如下(部分操作和产物略去)：

    (1)操作1的需要用到的玻璃仪器______________________。

    (2)反应①②③④中是氧化还原反应的是_________（填写编号）。

    (3)综合考虑，金属X最好选择__________，写出该反应离子方方程式_________________________。

    (4)反应①的离子方程式是___________________、___________________________。

    (5)溶液D中含有的金属阳离子是_______，检验方法是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。可由水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取，其工艺流程如下：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等．

    ②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表．

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③CoCl26H2O熔点为86℃，加热至110﹣120℃时，失去结晶水生成CoCl2．

    回答下列问题：

    （1）浸出水钴矿过程中，Fe2O3发生反应的化学方程式为________________________。

    （2）向浸出液中加入适量NaClO3目的是______________________________________。

    （3）“加Na2CO3调pH至a”，a=______；过滤所得沉淀的主要成分为_________（填化学式）。

    （4）萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如下图所示，向“滤液”中加入该萃取剂的目的是__________，使用该萃取剂的最佳pH范围是_____（填选项字母）

    A. 5.0﹣5.5 B. 4.0﹣4.5 C. 3.0﹣3.5 D. 2.0﹣2.5

    （5）实验操作“操作1”为_______________、_________、过滤和减压烘干；制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是（ ）

    A. 用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    B. 碱性镉镍可充电电池的正极反应：NiO(OH)－e－＋H2O==Ni(OH)2＋OH－

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    D. 已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向溶液中通入过量CO2：＋ 2CO2 ＋ 2H2O —→＋ 2HCO3-

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    【题目】在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3－）=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

    A．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

    B．向电解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢复为原溶液

    C．原混合溶液中c（K+）=4mol/L

    D．电解后溶液中c（H+）=2mol/L

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