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    【题目】以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：

    则下列叙述错误的是（ ）

    A．A气体是NH3，B气体是CO2

    B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

    C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

    D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、利用NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，故说法正确；B、NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差异，故说法正确；C、操作III是过滤，因此利用玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，故说法正确；D、晶体是NaHCO3，利用NaHCO3的不稳定性，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故说法错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨的反应如下：N2 + 3H2 2NH3。

    某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(NH3)

    0

    0.24

    0.36

    0.40

    0.40

    （1）0~50s内的平均反应速率 v(N2) = 。

    （2）250s时，H2的转化率为 。

    （3）已知的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中的热量变化 kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

    （4）为加快反应速率，可以采取的措施

    a．降低温度

    b．增大压强

    c．恒容时充入He气

    d．恒压时充入He气

    e．及时分离NH3

    （5）下列说法错误的是

    A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

    B．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3

    C．为了提高N2的转化率，应适当提高H2的浓度

    D．250~350s生成物浓度保持不变，反应停止

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    【题目】图1是铜锌原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示( )

    A．铜棒的质量 B．c(Zn2+) C．c(H+) D．c(SO42-)

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    【题目】某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42－的物质的量浓度为( )

    A．125/54V mol·L－1 B．125a/36V mol·L－1

    C．125a/18V mol·L－1 D．125a/V mol·L－1

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    【题目】随后，婷婷与爸妈探讨环境保护的话题。下列对环境产生污染的行为是(　　)
    A.生活垃圾分类处理
    B.收集废旧电池进行无害化处理
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    D.广泛使用不能降解的塑料包装袋

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    【题目】室温下，将2g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出C6H6燃烧热的热化学方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂以孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3，含有少量Fe、Si的氧化物]为主要原料制备蓝矾晶体(CuSO4·5H2O)，其生产流程如图所示：

    已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋生成沉淀的pH分别如下表所示：

    物质

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe(OH)3

    2.2

    3.2

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Cu(OH)2

    4.7

    6.4

    回答下列问题：

    (1)弃渣的主要成分是____________，Ⅱ中有“洗涤”的操作，其目的是_____________________。

    (2)溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。试剂①是一种氧化剂，则试剂①最好为下列中的____________，反应的离子方程式为______________________。

    a．Na2O2 b．H2O2 c．Cl2 d．KSCN

    (3)根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取措施将反应温度及溶液pH分别控制在_________________，氧化时间为________h左右。

    (4)操作Ⅰ中溶液的pH应控制在________范围内。

    (5)欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，可用KMnO4标准溶液进行滴定，则KMnO4溶液应置于________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。若滴定20.00mLA的溶液，用去0.0240mol·L－1KMnO4溶液16.00mL时恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2＋的浓度为________________。

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    【题目】诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中丝和泪分别指

    A．纤维素 油脂 B．蛋白质 烃类 C．淀粉 油脂 D．蛋白质 油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列仪器： ①烧杯 ②蒸馏烧瓶 ③冷凝管 ④普通漏斗 ⑤分液漏斗 ⑥蒸发皿 ⑦玻璃棒 ⑧铁架台(带铁圈、铁夹) ⑨酒精灯 ⑩温度计

    ①在过滤时需要用到的有 (填序号，下同)。

    ②在蒸馏时需要用到的有 。

    ③在萃取时需要用到的有 。

    ④在蒸发结晶时需要用到的有 。

    （2）用CCl4萃取碘水中的碘在右图的分液漏斗中，下层液体呈________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是______________________。

    （3）某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

    请回答下列问题：

    ①步骤①和②的操作名称是________。

    ②步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是______________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止____________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。

    ③猜想和验证：

    猜想

    验证的方法

    现象

    结论

    猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3

    取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口

    _________

    猜想Ⅰ成立

    猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3

    取少量固体A于试管中，先滴入__________，再滴入Na2SO4溶液

    有气泡放出，无白色沉淀

    ___________

    猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4

    取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，____________

    _________

    猜想Ⅲ成立

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