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    ClO2是一种广谱型的消毒剂，世环盟要求ClO2将取代Cl2作为自来水消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3在酸化条件下反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3物质的量之比为（　　）
    A、2：1B、1：1
    C、1：2D、2：3
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：根据题意知，酸性条件下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原生成ClO2和Na2SO4，同时生成水，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、S元素化合价由+4价变为+6价，根据转移电子相等配平方程式，从而确定NaClO3和Na2SO3的物质的量之比．
    解答： 解：根据题意知，酸性条件下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原生成ClO2和Na2SO4，同时生成水，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、S元素化合价由+4价变为+6价，其转移电子数为2，根据转移电子相等配平方程式为H2SO4+2NaClO3+Na2SO3=2Na2SO4+2ClO2+H2O，所以该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查学生分析问题、计算能力，正确配平方程式是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中对应关系正确的是（　　）
    A向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32-
    B由油脂得到甘油
    由淀粉得到葡萄糖    		均发生了水解反应
    CCl2+2Br-=2Cl-+Br2
    Zn+Cu2+=Zn2++Cu    		均为单质被还原的置换反应
    D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    Cl2+H2O=HCl+HClO    		均为水作还原剂的氧化还原反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A、Fe3+、Na+、SO42-、I-
    B、Ca2+、H+、SO42-、HCO3-
    C、Na+、Cu2+、Cl-、S2-
    D、Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某有机物X的结构简式如图，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、1molX分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、2mol、1mol
    B、X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应
    C、1molX可消耗2molBr2
    D、该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1：3时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（　　）
    A、1：6B、1：7
    C、1：8D、2：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的氯气通入60mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断正确的是（　　）
    A、与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
    B、n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3
    C、若反应中转移的电子为nmol，则0.3＜n＜0.5
    D、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L溶醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系不正确的是（　　）
    A、在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、在B点：a＞12.5
    C、在C点：（c（CH3C OO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

    已知：
    R-CH2OH
    KMnO4/H+
    R-COOH（R表示饱和烃基）
    R-OH+R′-OH
    浓硫酸
    R-O-R′+H2O（R、R′表示烃基）

    （1）A的结构简式为
     
    ．
    （2）C的名称为
     
    ．
    （3）I由F经①～③合成，F可使溴水褪色
    a．①的化学反应方程式是
     
    ．
    b．②的反应试剂是
     
    ．
    c．③的反应类型是
     
    ．
    （4）下列说法正确的是
     
    ．
    a．C可与水以任意比例混溶                      b．A与1，3-丁二烯互为同系物
    c．I生成M时，1mol I最多消耗3mol NaOH         d．N在一定条件下可发生加聚反应
    （5）E与N按照物质的量之比为1：1发生共聚反应生成P，P的结构简式为
     
    ．
    （6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式
     
    ．
    a．分子中只含一种环状结构
    b．苯环上有两个取代基
    c.1mol该有机物与溴水反应时能消耗4mol Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点：-45℃，沸点：180.8℃，它是有机合成中常用的原料．在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为：
    2CH3COOC2H5
    C2H5ONa
    CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
    反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠．乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：
    金属钠，有机液体钠熔化小米状钠珠
    回流1
    振荡2
    回收有机液体3
    加入乙酸乙酯4
    橘红色溶液含乙酰乙酸乙酯的混合物
    乙酸酸化5
    6
    7
    乙酰乙酸乙酯粗产品
    阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题．
    （1）将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：
    钠苯甲苯对二甲苯四氯化碳
    密度（g/cm3）0.970.880.870.861.60
    熔点（℃）97.85.5-9513.3-22.8
    沸点（℃）881.480111138.476.8
    最好选用来熔化钠．是否能用四氯化碳？
     
    （填“是”或“否”）；理由是
     
    ．
    （2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管．缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态．在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是
     
    ．烧瓶配上长导管的作用是
     
    ，导管上端接一干燥管的目的是
     
    ．
    （3）步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是
     
    ，写出步骤⑦实验操作的主要仪器
     
    （填最主要一种）．粗产品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）经过几步操作，最后成为纯品．
    粗产品
    无水硫酸钠
    过滤
    水浴
    蒸馏
    减压蒸馏
    乙酰乙酸乙酯
    （4）向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是
     
    ．
    （5）精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如图所示．冷凝管的进出水方向应
     
    口进，
     
    口出．毛细管的作用是
     
    ．

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