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    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．元素的种类由原子的质量数决定
    B．HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次减弱
    C．第三周期非金属元素所形成的所有含氧酸的酸性从左到右一定依次增强
    D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

    分析 A．元素的种类由质子数决定；
    B．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越弱；
    C．必须指出最高价氧化物对应的含氧酸；
    D．原子的结构决定性质，元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果．

    解答 解：A．质量数=质子数+中子数，原子取决于质量数，而元素是由质子数决定的，故A错误；
    B．F、C、lBr、I的非金属性逐渐减弱，则HF、HCl、HBr、HI的还原性依次最强，故B错误；
    C．第三周期从左到右，元素的非金属逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但含氧酸的酸性没有此递变规律，故C错误；
    D．原子的结构决定着元素的性质，最外层电子的排布呈规律性变化，则性质呈周期性变化，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系及应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．卤族元素中Cl、Br、I在海洋中含量丰富，F在自然界中常以CaF2的形式存在．
    （1）在元素周期表中，Ca位于第四周期，第ⅡA族．是s区元素．
    （2）分析化学上常用F-作为Fe的掩蔽剂，基态Fe2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ．
    （3）N、O、F、Ca四种元素电负性从大到小的顺序为：F＞O＞N＞Ca．
    （4）HF、HCl、HBr、HI沸点由高到低的顺序为：HF＞HI＞HBr＞HCl，热稳定性由高到低的顺序为：HF＞HCl＞HBr＞HI．
    （5）与HF互为等电子体的一种阴离子的电子式为，1molNH4NO3中含有σ键数目为7mol（或7×6.02×1023）．其中阴、阳离子中心原子杂化类型分别为：sp2、sp3．
    （6）CaF2晶胞结构如图所示，下列关于CaF2的表述正确的是bde．
    a．Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用
    b．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点高于CaCl2
    c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体类型相同
    d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
    e．晶胞中Ca2+的配位数与Ca2+个数比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知某有机物的结构如图 
    （1）该有机物中官能团的名称是醇羟基和羧基
    （2）1mol该有机物与足量Na反应的化学方程式是_+2Na→+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：
    （1）A元素的最高价氧化物的结构式O=C=O；B元素在周期表中的位置第二周期IVA族．
    （2）C单质在B单质中燃烧的生成物中所含化学键类型有离子键、共价键；
    C与D能形成化合物的电子式．
    （3）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填选项序号）．
    a．常温下D的单质和E的单质状态不同     b．E的氢化物比D的氢化物稳定
    c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应   d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
    e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．C+CO2?2CO，该反应吸收热量，反应速率为v1；N2+3H2?2NH3，该反应放出热量，反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（　　）
    A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
    微粒代码abcdefg
    原子核数目单核单核双核多核单核多核多核
    带电荷数（单位电荷）01+1-02+1+0
    其中：b的离子半径大于e的离子半径；d是溶于显碱性的四原子分子；g是常见的一种液体．试写出：
    （1）a微粒的结构示意图是．
    （2）b与e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为：NaOH＞Mg（OH）2（用化学式表示）．
    （3）d的水溶液显碱性的原因（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．
    （4）c微粒的电子式．
    （5）b相应的元素的单质与g微粒反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．芳香烃A的相对分子质量为118，以A为原料合成某香料中间体G的路线如下：

    （1）A的分子式为C9H10，C中官能团的名称是羟基．
    （2）E→F为消去反应，该反应的反应条件为浓硫酸、加热．I的结构简式为．
    （3）写出下列转化的化学方程式：
    ①E→H；
    ②F→G．
    （4）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：．
    ①分子内含有苯环，核磁共振氢谱有4个吸收峰；
    ②既能与NaHCO3溶液反应产生气体，又能与FeCl3溶液发生显色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．等质量的下列烃，完全燃烧耗氧量最大的是（　　）
    A．CH4B．C2H2C．C2H4D．C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述中正确的说法有（　　）种
    ①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
    ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
    ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
    ④难失去电子的原子，易形成阴离子
    ⑤构成单质分子的微粒一定含有共价键
    ⑥非极性键只存在于双原子单质分子中
    ⑦一块冰中氢氧原子间只以化学键相结合．
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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