[题目]实验测得:101 kPa时.1 mol H2完全燃烧生成液态水.放出285.8 kJ的热量,1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2.放出890.3 kJ的热量.下列热化学方程式的书写正确的是①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1

③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　 ΔH=571.6 kJ·mol1

A. 仅有② B. 仅有②④ C. 仅有②③④ D. 全部符合要求

【答案】B

【解析】

甲烷燃烧是放热反应，①错；生成的水是液态，③错；答案选B。

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【题目】一种可充电锂－空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x、(x＝0或1)，下列说法正确的是

A. 多孔碳材料电极为负极

B. 外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C. Li+向多孔碳材料区迁移

D. x=0时，正极反应式为：2Li+＋O2＋4e-＝Li2O2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】金属的腐蚀每年都造成很大的经济损失。回答下列问题。

（1）海边的铁制品比较容易生锈，是因为铁制品中含有元素，和铁形成，发生吸氧腐蚀，其电极反应为：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-，

负极：；请写出两种金属防护的方法，。

（2）某小组对铁生锈进行研究，已知碱石灰有强的吸水性。

① 经过较长时间后，上述图中的铁钉最容易生锈的是（填编号）

② 在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了（填“氧化”或“还原”）反应

③ 由此实验可知，铁生锈的外部条件是

④ 为了防止铁钉生锈，该同学想在铁钉表面镀上一层金属，最好是

A．锡 B．铜 C．锌

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是（）

5%葡萄糖注射液

500 mL

（性状）本品为无色或几乎为无色的透明液体

（规格）500 mL 25 g

（贮藏）密封保存

A. 该注射液中葡萄糖的质量分数是5%

B. 葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1

C. 该注射液的密度约为1g·cm－3

D. 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014mol·L－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I、依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） == Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是_______；电解质溶液Y是__________。

（2）银电极为电池的___极，发生的电极反应为____________； X电极上发生的电极反应为___________________。

（3）外电路中的电子是从_____电极流向_______电极。

II、如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。请回答：

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极为________极，电极材料是________，电极反应为_______________________________电解质溶液可以是________________。

（2）乙池中Fe极电极反应为____________________________若在乙池中滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后，铁极附近呈__________色。

（3）若甲池A极增重12.8 g，则乙池C(石墨)极放出气体在标准状况下的体积为___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是铁链图案，图中相连的两物质可归属于同一类别，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

（1）①写出两种物质之间能发生反应的化学方程式______。

②写出除去NaCl溶液中杂质FeCl3的化学方程式_____。

（2）请简述选用图中物质制备Fe(OH)3胶体的实验操作_____。

（3）如图中化合物A是上述图中的一种物质，是常见的一种调味品，如图是该物质在化工生产中的一系列反应；其中化合物F俗称烧碱，单质C也是上述图中的一种物质。

①写出单质A与H2O反应的化学方程式_____。

②化合物A与水在通电下反应的化学方程式为____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是

A. 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性

B. 化合物YW3为共价化合物，电子式为

C. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料

D. 原子半径大小：W＞Z＞Y＞X

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图表示土壤中甲、乙两种元素浓度变化与某植物生长速率的关系，下列分析中正确的是

A. 该植物生长对甲元素的需要大于乙元素

B. 在B浓度下施含乙元素的肥料最有利于该植物生长

C. 当该植物生长速率最大时对甲、乙元素的需要量相近

D. 持续保持甲、乙元素供应量相等将导致该植物生长不正常

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填字母，下同)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填字母)。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为______________________。

(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/ ℃		终止温度t2/ ℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_______________(结果保留一位小数)。

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