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    【题目】关于铝热反应，下列说法不正确的是（ ）
    A.该反应是吸热反应
    B.铝热剂是混合物
    C.可以利用该反应焊接铁轨
    D.该反应需在高温条件下进行

    【答案】A
    【解析】解：A．铝热反应是放热反应，故A错误；
    B．铝热剂是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）的混合物，故B正确；
    C．人们常将铝粉与氧化铁的混合物点燃，由于反应放出大量的热，置换出的铁以熔融态形式流出，让熔融的铁流入铁轨的裂缝，冷却后就将铁轨牢牢的黏结在一起，所以可以利用该反应焊接铁轨，故C正确；
    D．铝热反应发生的条件是高温，故D正确；
    故选A．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向硝酸溶液中加入碳酸钠，有大量气泡产生

    酸性：碳酸 > 硝酸

    B、

    向1mL 某溶液中，滴入2 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

    某溶液中含NH4＋

    C、

    取5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液，滴加5滴0.1 mol·L－1KI溶液，振荡，再加入5 mL CCl4,振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色。

    KI和FeCl3反应有一定的限度

    D、

    加热使冰化成液态水

    分子内H－O键发生断裂

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A．若丙醇中的氧为188O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是104

    B．用乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备

    C．向柠檬醛中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基

    D．、、三种氨基酸脱水，最多可生成 6种二肽。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是

    A. 放电时，H＋从左槽迁移进右槽

    B. 放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

    C. 充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

    D. 充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e－ = VO2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠，可视为一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究了自己的预测。

    【提出假设】

    （1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。

    （2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与Na2SO4性质相似，均具有较强的____。

    【实验探究】取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写表中空格）。

    实验操作

    实验现象

    现象解释（用离子方程式表示）

    探究①

    （3）____

    溶液pH=8

    （4）____

    探究②

    向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液

    氯水颜色变浅

    （5）____

    【实验结论】

    （6）探究①__________。

    （7）探究②__________。

    【问题讨论】

    （8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由___________。

    （9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】膳食纤维有助于胃肠蠕动，被人们誉为食物中的“第七营养素”。下列食物中膳食纤维较多的是(　　)

    A. 芹菜 B. 大米

    C. 精制面粉 D. 豆腐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。 为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：

    实验操作：

    ①按上图所示的装置图连接好各仪器；

    ②检验装置的气密性；

    ③在 A 中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开 K1、K2止水夹，关闭 K3 止水夹；

    ④待烧瓶 C 中气体收集满后，将导管 b 的下端插入烧杯里的水中，关闭 K2，打开 K3，挤 压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。

    请回答下列问题：

    （1）实验室可用 MnO2、NaBr 和浓硫酸混合共热制取单质溴，其中 MnO2 作氧化剂。写 出该反应的化学方程式：____。

    （2）简述在实验操作步骤②中检验装置气密性的方法：_____________________；在实验过程中观察到装置 A 中有微沸现象，原因是_______________________。

    （3）当 C 中观察到____，可证明凯库勒观点是错误的，以下 还可证明凯库勒观点错误的事实是________。

    ①6 个 C-H 键的长度相等

    ②6个碳碳键的长度都相等

    ③苯的一氯代物只有一种结构

    ④苯的邻二氯代物只有一种结构

    ⑤苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    ⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液因加成而褪色

    A．①②⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．全部 D．①②③④⑤

    （4）查阅文献：苯与液溴在 FeBr3 催化下的反应机理共分三步：

    请完成第三步反应：Ⅲ____。

    （5）将装置 A 内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：

    ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用 5%的 NaOH 溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗 涤，振荡，分液；④加人无水氯化钙干燥；⑤____（填操作名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关除杂的实验操作合理的是（ ）

    A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃

    B．除去氧气中少量的氮气：使气体通过炽热的铜粉

    C．除去铜粉中少量的碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤

    D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性应用：

    判断元素的金属性和非金属性的强弱。下表列出了同周期的几种短周期元素的部分性质

    请回答下列问题：

    (l)写出D元素的离子结构示意图_______________；

    (2)X的值应为____（填字母）；

    A.3.6 B.3.1 C.1.4 D.2.1

    (3)分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系：________________________________；

    (4)A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：__________________

    （用化学式表示）

    (5)A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：____。

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