Question

0.2 mol某烃和一定量氧气在一密闭容器中燃烧，所得产物为CO、CO₂和H₂O，产物经过盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重14.4 g，再经过盛有灼热氧化铜的玻璃管，氧化铜质量减轻了6.4 g，最后经过盛有碱石灰的干燥管，碱石灰质量增加了35.2 g。

(1)写出该烃的化学式和可能存在的链状同分异构体的结构简式。

(2)写出该烃在上述条件下燃烧的化学方程式。

Answer 1

解：(1)0.2 mol该烃燃烧时生成水的物质的量n(H₂O)==0.8 mol

0.2 mol该烃所含碳原子物质的量n(C)==0.8 mol

即0.2 mol该烃中含氢原子为0.8 mol×2=1.6 mol，含碳原子0.8 mol

该烃的化学式为C₄H₈

该烃可能存在的链状同分异构体的结构简式有

CH₂=CH—CH₂—CH₃；CH₃—CH=CH—CH₃；

(2)CO  —  CuO  —  O

     1                       1

    n(CO)        

n(CO)==0.4 mol

0.2 mol该烃燃烧生成的二氧化碳物质的量n(CO₂)=n(C)-n(CO)=0.8 mol-0.4 mol=0.4 mol

即0.2 mol该烃燃烧时生成CO₂和CO各0.4 mol，生成水0.8 mol

该烃燃烧的化学方程式是C₄H₈+5O₂2CO+2CO₂+4H₂O