根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题.(1)氧化剂 .还原剂 (2)用双线桥法标出反应中电子转移情况 (3)氧化剂与氧化产物的质量比 (4)当生成28gN2时.被氧化的物质的质量是 g. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分）根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂回答下列问题。
（1）氧化剂              ，还原剂
（2）用双线桥法标出反应中电子转移情况
（3）氧化剂与氧化产物的质量比__________
（4）当生成28gN₂时，被氧化的物质的质量是__________g。

（10分）（1）Cl₂，NH₃
（2）

（3）___213_∶_28_____ （4）___34____g。

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在KClO₃＋6HCl

KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（）

A．1：6

B．1：5

C．6：1

D．5：1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

制备粗硅的反应为：SiO₂+2C

Si+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A．1 : 3

B．3 : 1

C．1 : 2

D．2 : 1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（17分）
I．（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
    Na₂SO₃+   KIO₃+   H₂SO₄——   Na₂SO₄+   K₂SO₄+    I₂+   H₂O
①配平上面的氧化还原反应方程式，将计量数填在方框内。
②其中氧化剂是      ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是      mol。
（2）0．3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5 kJ热量，乙硼烷燃烧热的热化学方程式为            。
II．含氰化物（有CN^-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒

杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量和性质不发生变化，如二氧化钛（TiO₂）小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。
（1）二氧化钛在上述反应中的作用是                  。
（2）CNO^-经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是          和         。
（3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为     。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）已知下列两个反应：①Fe+H₂SO₄（稀）====FeSO₄+H₂↑ ；
②Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。试回答下列问题：
⑴反应①中      元素被还原，反应②中        元素被还原。（填元素符号）
⑵当反应①生成2g H₂时,消耗H2SO₄的质量是       g 。
⑶反应②中生成32g SO₂气体时，消耗H₂SO₄的质量是      g ，其中有     g H₂SO₄作为氧化剂被还原。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。
（1）该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。
（2）写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
___________________________________________________________________________。
(3) 由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe₂(SO₄)₃SnCl₄ , 还原性强弱的关系是：
SnCl₂ FeSO₄ (填＞，﹤或 = )

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题