Question

9．氯化铁和硫氰化钾在溶液中存在下列平衡：Fe³+（aq）+3SCN^-（aq）?Fe（SCN）₃（aq），某氯化铁和硫氰化钾的混合溶液中，Fe（SCN）₃的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是（　　）

• A． FeCl₃（aq）与KSCN（aq）反应的热化学反应方程式为：Fe³+（aq）+SCN-（aq）=Fe（SCN）₃+（aq）△H＞0
• B． 温度为T₁、T₂时，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂
• C． 反应处于D点时，一定有V_正＞V_逆
• D． A点与B点相比，A点的c（Fe₃）⁺大

Answer 1

分析 图象中曲线上的A、B、C三点为不同温度下的平衡状态，D在曲线下方，不是平衡状态，c[Fe（SCN）²⁺]比平衡状态小，应向正反应方向移动，随着温度的升高c[Fe（SCN）²⁺]逐渐减小，说明反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动．

解答 解：A．随着温度的升高c[Fe（SCN）²⁺]逐渐减小，说明反应放热，△H＜0，故A错误；
B．反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则k减小，所以温度为T₁＜T₂时，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂，故B错误；
C．D在曲线下方，不是平衡状态，c[Fe（SCN）²⁺]比平衡状态小，应向正反应方向移动，V_正＞V_逆，故C正确；
D．由图象可知，A点c[Fe（SCN）²⁺]较大，则c（Fe³⁺）应较小，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意分析图象中曲线的变化特征，把握温度对平衡移动的影响，此为解答该题的关键．