Question

某密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）；△H＜0  如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t₂、t₃、t₅ 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量．则下列说法中不正确的是（　　）

• A、t₃ 时减小了压强
• B、t₅ 时增大了压强
• C、t₆ 时刻后反应物的转化率最高
• D、t₁-t₂ 时该反应的平衡常数大于t₆时反应的平衡常数

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：由图可知，t₂时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；
t₃时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；
t₅时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度；

解答： 解：由图可知，t₂时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；
t₃时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；
t₅时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度；
A、t₃ 时减小了压强，故A正确；
B、t₅改变条件为升高温度，故B错误；
C、由上述分析可知，t₂时刻，使用催化剂，平衡不移动，X的转化率不变，t₃时刻，减小压强，平衡向逆反应移动，X的转化率降低，t₅时刻，升高温度，平衡向逆反应移动，X的转化率继续降低，故在t₆时刻，X的转化率最低，故C错误；
D、正反应为放热反应，t₅改变条件为升高温度，平衡常数减小，t₁-t₂ 时该反应的平衡常数大于t₆时反应的平衡常数，故D正确；
故选BC．

点评：考查反应速率与时间图象、影响反应速率与化学平衡移动的因素，难度中等，注意根据正、逆速率判断平衡移动方法．