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    下列叙述中正确的是   

    ①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；

    ②标准状况下，11.2L H2和14 g N2所含原子数相同；

    ③28 g CO的体积约为22.4 L；

    ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；

    ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越多，则压强越大；

    ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．

    A．⑤⑥   B．②⑤⑥   C．②③⑤⑥  D．①②④⑤⑥

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：：①标准状况下，1LHCl的物质的量为1/22.4mol，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误；

    ②标准状况下，1gH2的物质的量为1/2=0.5mol，14gN2的物质的量为14/28=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故②正确；

    ③不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为28/28×22.4L/mol=22.4L，故③错误；

    ④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故④错误；

    ⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；

    ⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；

    故选B．

    考点：气体摩尔体积，物质的量的计算。

    点评：本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT、pM=ρRT即可解答。

     

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