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    【题目】在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）△H＜0达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡．对此过程的分析正确的是（ ）
    A.可能是减小了反应物的浓度，反应物X2转化率一定减小
    B.可能是加入了催化剂，反应物X2百分含量（X2%）将增大
    C.可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变
    D.可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小

    【答案】D
    【解析】解：A、减小反应物浓度，化学反应速率减慢，故A错误； B、加入正催化剂，正逆反应速率同等程度的增大，化学平衡不移动，故B错误；
    C、反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）为反应前后体积不变的反应，若缩小了容器的体积即增大压强，正逆反应速率同等程度的增大，但化学平衡不移动，故C错误；
    D、由图象可知乙的温度大于甲的温度，升高温度化学平衡逆向移动，XY的含量减小，平衡常数一定减小，故D正确．
    故选：D．

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    【题目】如图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是（ ）
    A.可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2
    B.方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质
    C.方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3
    D.方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
    A.反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应常温下即可发生
    B.氢气燃烧热为285.8kJmol﹣1 ， 则有H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJmol﹣1
    C.将1molBa（OH）2的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出114.6kJ的热量，热化学方程式为：OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣114.6kJmol﹣1
    D.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣QkJmol﹣1（Q＞0），则将2molSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出的热量一定小于QkJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）：______________________________；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）：_____________________________________。

    （2）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，则形成沉淀的离子方程式是___________________________。取瓶中的上层清液加入稀盐酸，观察到既有气泡产生又有沉淀生成，其离子方程式分别为_____________________________________。用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做___________________的原料。

    （3）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是__________，有所增加的阳离子是___________。

    A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+ E. Fe3+

    （4）质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为 _______________， 中子数之比为____________。

    （5）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到目的的是(　　)
    A.用溴水鉴别苯和正己烷
    B.用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-
    C.用浓HNO3与Cu反应制备NO2
    D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是 （ ）

    A. 摩尔是七个基本物理量之一 B. 阿伏加德罗常数是没有单位的

    C. 1molH2O约含有6.02×1023 个水分子 D. 氮气的摩尔质量是28g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明的酸性溶液中，可大量共存的溶液是 ( )

    A. Cu2+、Ca2+、Cl、NO3B. Mg2＋、SO42-、NH4+、Cl-

    C. K＋、Na＋、HCO3-、Cl-D. K+、MnO4、Cl、S2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯及其化合物对人类生产及生活有重要作用。

    (1)氯的原子结构示意图为_______；实验室氯气的尾气处理常用NaOH溶液，请用离子方程式表示该反应:________；工业上将氯气通入冷的消石灰制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___(填化学式)。

    (2)NaClO2的漂白能力是漂白粉的4到5倍。NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下:

    ①发生器中用NaClO3与Na2SO3在酸性环境下反应制备ClO2,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_____________。

    ②吸收器中生成NaClO2反应的离子方程式为_______，吸收器中的反应温度不能过高，可能的原因为__________。

    ③Cl2和ClO2均能将工业废水中得CN-氧化成无毒的物质，而自身被还原为Cl-,则处理相同量的CN-所需Cl2的质量是ClO2的多少倍。______(计算结果保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（ ）
    A.CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl????????????????????? 加聚反应
    B.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O??? 酯化反应
    C. ??????????? 加成反应
    D. ??????????? 取代反应

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