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下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是  

A.SO2+H2OH2SO3
B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.3Fe+4H2O(g)Fe2O4+4H2
D.2Na+2H2O=2NaOH+H2

B

解析试题分析:A.SO2+H2OH2SO3  该反应是可逆反应,但是由于元素的化合价未发生变化,所以不是氧化还原反应。错误。 B.Cl2+H2O=HCl+HclO有元素的化合价的变化,是氧化还原反应。但是只有Cl元素的化合价的升高与降低。所以水既不是氧化剂也不是还原剂。正确。C.3Fe+4H2O(g)Fe2O4+4H2。在该反应中水中的H元素的化合价降低,得到电子,所以水作氧化剂。错误。D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑在该反应中水中的H元素的化合价降低,得到电子,所以水作氧化剂。错误。
考点:考查在化学反应中水的作用的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据表中信息判断,下列选项正确的是(   )

A.第①组反应的其余产物为H2O
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2
C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子5mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4 >Cl2> Fe3+> Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述中,金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是

A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
B.把a、b两块金属片浸入稀硫酸中,用导线相连组成原电池时,电流由 a到b
C.1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H生成的H2
D.常温时,a能从水中置换出氢,而b不能

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ce4+Fe2=Fe3+Ce3
Sn2+2Fe3=2Fe2+Sn4
由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Sn2、Ce3、Fe2
C.Ce3、Fe2、Sn2 D.Fe2、Sn2、Ce3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

从淡化海水中提取溴的流程如图所示,下列有关说法错误的是

A.X为SO2气体,也可将SO2换成Na2SO3 
B.设备Y为蒸馏塔 
C.在提取溴的过程中一定有Br被氧化 
D.工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2的体积最多为44.8 L(标准状况下) 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定质量的某铁的氧化物FexOy,与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700 mL,放出2.24 L NO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe8O10

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L-1的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸为

A.(a+3b) mol
B.
C.
D.(cV-3a-9b) mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是(  )。

A.用淀粉—KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI试纸会变蓝
B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI试纸退色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-
D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2,则反应中转移的电子数为10NA

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是(  )

A.线段BC代表Fe3物质的量的变化情况
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 mol/L
C.当通入Cl2 2 mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl
D.原溶液中n(Fe2)∶n(I)∶n(Br)=2∶1∶3

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