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    下列金属中，在冷的浓硝酸中最难溶解的是（　　）
    A、铜B、银C、铝D、镁
    考点：硝酸的化学性质,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：元素及其化合物
    分析：浓硝酸具有强氧化性，与活泼金属及较活泼金属都能发生氧化还原反应，而使金属溶解，但极不活泼金属金、铂都不与硝酸反应，注意铁、铝遇冷的浓硝酸发生钝化．
    解答： 解：浓硝酸具有强氧化性，铜、银、镁都能与冷的浓硝酸反应而溶解，铝与冷的浓硝酸发生钝化生成致密的氧化膜，阻止浓硝酸再与它们继续接触反应，所以最难溶解，
    故选：C．
    点评：本题主要考查了浓硝酸的强的氧化性，常温下，浓硝酸能使铁、铝发生钝化，硝酸的化学性质是高考热点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g），将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L．经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g?L-1．请回答下列问题：
    ①达平衡时混合气体的体积为
     
    ，SO2的转化率为
     
    ；
    ②若起始时加入amolSO2、bmolO2，且a：b=2：1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L．则a、b的值分别为：a
     
    ，b
     
    ；
    （2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
     
    ．
    （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是
     
    （填写编号）．
    A．加了催化剂      B．缩小容器体积     C．降低温度    D．增加SO3的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、（1）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入
     
    ；离子方程式：
     

    （2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是
     
    ，化学方程式为
     

    II、实验室用如图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验．请回答下列问题：
    （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，B中发生反应的化学方程式为：MnO2+HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O，仪器A、B的名称：A
     
    、B
     
    ；该反应中的氧化剂为
     
    ．
    （2）C中盛有饱和食盐水，其作用是
     
    ，D中浓硫酸的作用是
     
    ．
    （3）F中是FeCl2溶液，F中发生反应的离子方程式为
     

    （4）G中是AgNO3溶液，现象是
     

    （5）H中盛有Na0H溶液，其作用是
     
    ．反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（填写离子符号）
     

    （2）炼铁的原料是（填写序号，多填少填不得分）
     

    ①焦炭；②生石灰；③石灰石；④空气；⑤铁矿石；⑥一氧化碳．
    （3）下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有（填写序号，多填少填不得分）
     

    ①新制氯水　②铁　③铜　④稀硫酸
    （4）某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO4）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：
    将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液．请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：（填写序号）
    ①部分被氧化  ②没有被氧化  ③完全被氧化  ④无法判断是否被氧化
    A．若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是
     
    ．
    B．若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是
     
    ．
    C．若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表，结合化学知识，回答下列问题．
    配料表精制海盐、碘酸钾
    含碘量20～40mg/kg
    卫生许可证号××卫碘字（1999）第001号
    分装日期见封底
    储藏方法密封、避光、防潮
    食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐
    （1）食盐中加碘，这碘指的是
     
    （填序号） ①单质    ②元素，其中碘元素的化合价为
     
    价．若身体缺乏碘元素易患
     
    ．
    （2）加碘盐的食用方法中说明，烹调时，待食品熟后加入碘盐的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块，原因是（　　）
    A、块大了钠会沉于水底
    B、钠不会熔化
    C、容易发生爆炸
    D、会使水沸腾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题．八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料．医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体．莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）
    A、莽草酸的分子之间可能发生酯化反应
    B、莽草酸的分子式为C7H4O5
    C、莽草酸中含有苯环
    D、莽草酸能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.8g物质含有3.01×1022个分子，则1mol该物质的质量是（　　）
    A、8gB、19g
    C、64gD、16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于硝酸的叙述正确的是（　　）
    A、稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
    B、铜与浓、稀硝酸反应都生成NO2
    C、浓、稀硝酸在空气中都产生“发烟”现象
    D、浓、稀硝酸都是强氧化剂

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