下列说法错误的是( ) A.多电子原子中.在离核较远的区域内运动的电子能量较低B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同周期元素中.除稀有气体外.ⅦA族元素的原子半径较小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法错误的是（　　）

A、多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低

B、元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D、同周期元素中，除稀有气体外，ⅦA族元素的原子半径较小

考点：原子核外电子的能级分布,元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，所以N层能量最高；
B、ⅢB族到ⅡB族为过渡金属元素；
C、0族元素，除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；
D、同周期从左到右元素原子半径减小．

解答： 解：A、原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，所以N层能量最高，故A错误；
B、ⅢB族到ⅡB族为过渡金属元素，故B正确；
C、0族元素，除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，故C正确；
D、同周期从左到右元素原子半径减小，所以同周期元素中，除稀有气体外，ⅦA族元素的原子半径较小，故D正确；
故选A．

点评：本题多角度考查元素周期表与周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于基础知识的综合理解与运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

观察如图1所示的部分图形，并按要求回答下列问题

（1）由金刚石晶体结构和晶胞图知，金刚石是原子晶体，晶体中碳原子取

杂化轨道形成σ键，每个晶胞中含碳原子数为

个．
（2）白磷分子（P₄）中键角为

，分子的空间结构为

，每1mol白磷分子含

mol P-P共价键．若将1分子白磷中所有P-P键打开并各插入一个氧原子所得氧化物的分子式为

，若每个P原子的孤对电子再与氧原子配位，就可得到磷的另一种氧化物

（填分子式）．
（3）由SiO₂晶体结构知SiO₂晶体是

晶体，每1mol SiO₂晶体含

mol Si-O共价键．
（4）已知CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，（如图2）但CaC₂晶体中哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC₂晶体中Ca²⁺配位数（C．N）为

．C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式为

，1molO₂²⁺中含π键数目为

．
（5）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体．其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，观察图形回答．这个基本结构单元由

个硼原子组成，共含有

个B-B键．
（6）若测得mg NaCl固体的体积为Vcm³，已知NaCl晶体中，靠得最近的Na⁺、Cl^-间的距离为a cm，则阿佛加德罗常数N_A的表达式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（　　）
①BF₃ ②NH₃ ③H₂O ④NH₄⁺ ⑤BeCl₂．

A、⑤④①②③

B、⑤①④②③

C、④①②⑤③

D、③②④①⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下，向两个容积固定且相同的密闭容器中分别充入一定量的PCl₅（g）和NO₂（g），分别达到平衡（PCl₅?PCl₃+Cl₂，2NO₂?N₂O₄，均为气态）后，PCl₅和NO₂的转化率均为a%．保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入 1mol PCl₅和1moLNO₂，又达到平衡时PCl₅和NO₂的转化率分别为b%和 c%，则下列关系中正确的是（　　）

A、b＞a＞c

B、c＞a＞b

C、a＞b＞c

D、a=b=c

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（　　）
①HCl的溶解度比H₂S大
②HCl的酸性比H₂S强
③HCl的稳定性比H₂S强
④HCl的还原性比H₂S强
⑤HClO的酸性比H₂SO₄强
⑥Cl₂能与H₂S反应生成S
⑦Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS
⑧还原性：Cl^-＜S^2-．