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    3．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A．X与Y形成的化合物只有一种
    B．原子半径的大小顺序：r（R）＞r（W）＞r（Y）
    C．元素R的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
    D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

    分析 X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg；W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，原子序数大于Mg，故W为S元素，R原子序数大于W且为短周期主族元素，所以R为Cl；Y的最高正价与最低负价的代数和为0，原子序数小于Mg，处于ⅣA族，故Y为C元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

    解答 解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg；W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，原子序数大于Mg，故W为S元素，R原子序数大于W且为短周期主族元素，所以R为Cl；Y的最高正价与最低负价的代数和为0，原子序数小于Mg，处于ⅣA族，故Y为C元素．
    A．H与C元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故A错误；
    B．同周期元素原子序数依次增大，原子半径依次减小，电子层越多原子半径越大，故：r（S）＞r（Cl）＞r（C），即r（W）＞r（R）＞r（Y），故B错误；
    C．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故C正确；
    D．Y、W的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，非金属性W＞Y，且碳酸是弱酸，而硫酸是强酸，所以酸性W＞Y，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．

    练习册系列答案
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    13．加油站应张贴的标志是（　　）
    A．B．C．D．

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    14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA
    B．1 mol镁原子中含有的电子数为2NA
    C．常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA
    D．16 g O3中含有的氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将下列固体投入适量水中，再滴加酚酞，溶液不会变为红色的是（　　）
    A．NaB．Na2OC．Na2CO3D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验叙述正确的是（　　）
      
    ①②③④
    A．实验①试管最终会充满水
    B．实验②试管中溶液变为血红色
    C．实验③试管中出现砖红色沉淀
    D．实验④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    B．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
    C．将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    D．少量A1Cl3溶液滴入过量氨水中：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大．其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物．请回答下列问题：
    （1）E的基态原子价层电子排布式为3d24s2．
    （2）AB2分子中，A的杂化类型为sp；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）N＞O＞C；1个AB2分子中，含有2个π键和2个δ键．
    （3）AB2形成的晶体的熔点低于（填“高于”“低于”或“无法判断”）CD形成的晶体的熔点，原因是CO2形成的晶体属于分子晶体，NaCl属于离子晶体．
    （4）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图1所示，其化学式为TiO2（用元素符号表示）．ED4是制取航天航空工业材料的重要原料．取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D2和A的单质后高温加热，可制得ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式：TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+CO2

    （5）由c、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”． 如图2、3所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：若a=5.6×10-8cm，则该晶体的密度为2.2g•cm-3．（精确到小数点后1位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生产生活、环境保护、资源利用息息相关．下列叙述错误的是（　　）
    A．火力发电厂的燃煤中加适量石灰石，有利于环境保护
    B．硅胶可做装食品的干燥剂
    C．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
    D．利用农作物秸秆制取乙醇

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    13．同温同压下，由C、H、O组成的有机物X的蒸汽相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.4%，则能在酸性条件下发生水解反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
    A．7种B．8种C．9种D．10种

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