【题目】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
已知：FeCl3在加热情况下与水反应生成Fe（OH）3。
回答下列问题：
（1）试剂a是 ____________，过量的原因______________________。
（2）操作Ⅱ是___________，用到的玻璃仪器___________________________。
（3）若试剂C是Cl2，则反应的离子方程式： __________________________。
（4）滤液X、Z中都有同一种溶质，请设计实验验证该溶质的离子：___________。
（5）操作Ⅲ应该是（______）
A 蒸发 B蒸馏 C 分液 D 结晶
【答案】 Fe 使氯化铁/氯化铜完全反应 过滤 烧杯 漏斗 玻璃棒 2Fe2++Cl2=2Fe2+ + 2Cl- 向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成说明有氯离子，取上层清液滴加硫氰化钾无现象再加少量过氧化氢，溶液变红，说明溶液中有亚铁离子 D
【解析】（1）由题可知，本流程制备氧化铁，加入过量试剂a后产生滤渣，可推知a为Fe，加入过量的试剂Fe的目的是使氯化铁和氯化铜充分反应；
（2）操作II是将金属铜和滤液，因此应是过滤，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）经过操作I得到的滤液X是FeCl2溶液，滤液Z是FeCl2和HCl混合溶液，通入氯气发生的离子反应是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）从（3）的分析可知含有的同一溶质为FeCl2，检验该离子的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成说明有氯离子，取上层清液滴加硫氰化钾无现象再加少量过氧化氢，溶液变红，说明溶液中有亚铁离子；
（5）操作III是为了从溶液中获得晶体，应在确保溶液中存在氯化氢的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶，应采用结晶的方式得到氯化铁晶体，答案选D。
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【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是
A. d为石墨，铁片腐蚀加快
B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2+ 2H2O + 4e ＝ 4OH–
C. d为锌块，铁片不易被腐蚀
D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H++ 2e ＝ H2↑
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A. 28 g氮气含有的原子数为NA
B. 标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为NA
C. 1 molOHˉ含有的电子数为10NA
D. 0.1 L 1 mol /L NaCl溶液中含有Na+个数为NA
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【题目】下列关于乙烯和苯的说法正确的是
A. 均含有碳碳双键 B. 均可由石油分馏得到
C. 一定条件下均能与H2发生加成 D. 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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【题目】某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是( )
A. 配制过程只需要三种仪器即可完成
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低
D. 需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g
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【题目】在25.00ml碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00ml刻度处，现将滴定管中全部溶液放出，流入量筒内，所得溶液体积为（ ）
A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL
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【题目】在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：V乙=4：1(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中CO和CO2的物质的量比为( )
A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1
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【题目】有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为
A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7
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