Question

某实验小组用MnO₂与浓盐酸混合加热制取Cl₂，并将制得的氯气与潮湿的Ca（OH）₂固体反应制取少量漂白粉．实验装置如图：回答下列问题．
（1）漂白粉的有效成分是（写化学式）

 

．
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是

 

．
（3）温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl₂+6Ca（OH）₂=5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O，该反应的氧化剂是

 

，还原剂是

 

，若反应消耗0.3mol Cl₂，转移的电子数为

 

mol．
（4）在中学化学中，常用作氧化剂的物质有

 

（写两种），常用作还原剂的物质有

 

（写两种）．

Answer 1

考点：氯气的化学性质,氯气的实验室制法

专题：

分析：（1）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；
（2）烧瓶中用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，生成氯化锰和氯气；
（3）反应6Cl₂+6Ca（OH）₂=5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O中只有Cl元素化合价发生变化，由0价分别变化为+5价、-1价；
（4）常见氧化剂有KMnO₄、HNO₃，还原剂有Cu、CO等．

解答： 解：（1）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以漂白粉的有效成分是次氯酸钙，为Ca（ClO）₂，故答案为：Ca（ClO）₂；  
（2）烧瓶中用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，生成氯化锰和氯气，方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）反应6Cl₂+6Ca（OH）₂=5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O中只有Cl元素化合价发生变化，由0价分别变化为+5价、-1价，氯气既是氧化剂也是还原剂，由方程式可知反应6mol氯气时生成1molCa（ClO₃）₂，转移10mol电子，则反应消耗0.3mol Cl₂，转移的电子数为0.5mol，
故答案为：Cl₂；Cl₂；0.5；
（4）常见氧化剂有KMnO₄、HNO₃，还原剂有Cu、CO等，故答案为：KMnO₄、HNO₃；Cu、CO．

点评：本题考查了实验室制备的实验分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，本题主要是氯气性质的分析应用，注意氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，题目较简单．