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    （1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
    ①滴定管如图所示，用      滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。

    ②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
    实验编号
    		待测HCl溶液的体积(mL)
    		滴入NaOH溶液的体积(mL)
    1
    		20.00
    		23.00
    2
    		20.00
    		23.10
    3
    		20.00
    		22.90
     
    该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）_______________。
    ③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________：
    A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
    B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
    C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
    D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
    （2）某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。
    请回答下列问题： 
    ①判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________。
    ②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。 
    ③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    （1）①乙 （1分）  ② 0.92mol·L－1（2分）      ③ D（2分）
    （2）①溶液由无色变为血红色，且半分钟内不变色（2分） 
    ②酸性（1分）    ③偏高（1分）

    试题分析：⑵②三价铁离子只能在酸性条件下存在，在pH等于2.7的时候开始沉淀粉，在pH等于3.7时沉淀完全，因此三价铁离子要想存在，只能在酸性条件下。
    练习册系列答案
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    下列混合溶液在常温下的呈酸性  (　　)
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    B．pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合
    C．pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合
    D．pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，推广高效节能技术，提倡低碳生活，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是（ ）
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    室温下，下列溶液中c(H+)最小的是
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    （2）写出泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式                             。
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    （4）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（忽略溶液混合时的体积变化）。

    回答下列问题：
    ①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”） ② K点对应的溶液中c(M+)＋c(MOH)=       mol·L－1。

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    ①称取m g草酸晶体，配成100．0 mL溶液。
    ②取25．0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L－1 KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O
    请回答下列问题：
    （1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙和____________、____________、____________。
    （2）在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在________式滴定管中，锥形瓶中________
    (填“需要”或 “不需要”)滴加指示剂。
    （3）在滴定过程中，目光应注视______________________。
    （4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出x值为________。
    （5）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值________(填“偏大”、“偏 小”或“不变”)。

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    能够表示燃烧热的是（ ）
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    C．C(s)+O2(g)＝ CO(g)；△H1
    D．H2(g)+Cl2(g) ＝ 2HCl(g)；△H1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．标准液盐酸的浓度为0．1 mol/L
    B．NaOH溶液的浓度为0．05 mol/L
    C．滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高
    D．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

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